搜狗做题网PH 7.63
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/08/08 17:41:21
强酸如盐酸,硫酸,磷酸,硝酸强碱如NaOH,KOH弱酸如醋酸,碳酸,柠檬酸弱碱如氨水pH=14的酸与碱混合,若强酸和弱碱,如0.01mol/LHCl和pH=12的氨水混合,因为氨水不完全电离,所以其浓
你所指的PB是phosphatebuffer（磷酸缓冲溶液）,是由NaH2PO4和Na2HPO4组成的缓冲溶液由公式PH=Pka-log(Ca/Cb),结合NaH2PO4的Pka＝7.2,我们知道：l
不知麝香草酚蓝指示剂合不合适：但pH>7左右这个是蓝色溴麝香草酚蓝是一种酸碱指示剂,变色范围pH6.0(黄)～7.6(蓝).普通水是中性,pH也就是7左右,差不多呈淡蓝.溶有二氧化碳后,由于会形成碳酸
如果配制溶液一升,那么需要无水磷酸二氢钠0.02×1.58/2.58×120=0.54克无水磷酸氢二钠0.02×1/2.58×142=1.1克称取无水磷酸二氢钠0.54克和无水磷酸氢二钠1.1克,加水
不可能,加水之后PH的极限是中性,为7,不可能为碱性的.溶液的长期放置,一般而言是以溶剂的减少如挥发、蒸发为代价的,相应的能够溶解的溶质就减少了.一个很简单的例子就是晒盐.
没那么麻烦,把Tris称好,用水溶解,然后用盐酸调节pH,需要什么pH就调节到什么程度就可以了
EXP是使用期限的意思即Expirydate(Expdate)EXP201007100707PH7即使用期限至2010年7月10日
先配成0.2mol/L的PB,再用蒸馏水稀释20倍.61ml0.2mol/L的Na2HPO4加上39ml0.2mol/L的NaH2PO4就成为PH7.0的0.2mol/LPB.
若配制一升该溶液,先加入Trizmabase12.11g,此时溶液的pH应该>10,缓慢加入浓盐酸知道pH达到7.5
PH试纸
有一个公式,pH=pK-lg[c(酸)/c(盐)]磷酸的pK1=2.12pK2=7.20pK3=12.66所以用磷酸二氢钠（酸）和磷酸氢二钠（盐）配制,比例和浓度自己计算.使用与目的pH最接近的pK,
若pH偏高或偏低,可通过改变二者的比例来加以调整,室温保存即可.pH0.05mol/LNaH2PO4(ml)0.05mol/LNa2HPO4(ml)5.793.56.55.892.08.05.990.
磷酸二氢钾溶液114.4毫升,磷酸氢二钠溶液10.6毫升,加水至500毫升.
答案ADH2SO3是弱酸所以HSO3-既可以电离生成H+也可以水解产生OH-现在NaHSO3溶液的pH[OH-]说明了.HSO3-的电离作用大于HSO3-的水解作用同理可得NaHCO3溶液的pH>7的
应选用NaH2PO4和Na2HPO4配置.缓冲溶液浓度,指的是两种盐的总浓度.假定配置一升溶液,设NaH2PO4和Na2HPO4的浓度分别为c1,c2mol/l.则有c1+c2=0.1再根据缓冲溶液p
呃...我也正在找这个呢...呵呵...下面是我找到的...认真看下NaH2PO4•2H2O：10.86105g（或NaHPO4•12H2O：21.8502g）+NaH2PO4
你可以配成7.0的,但是在此PH下,其缓冲效果很低.缓冲溶液的缓冲能力：1.缓冲溶液的缓冲能力与组成缓冲溶液的组分浓度有关.0.1mol·L-1HAc和0.1mol·L-1NaAc组成的缓冲溶液,比0
现在基本不用你那个ph=pka+lg[c(磷酸钠）/c(磷酸氢二钠)],公式了,你那个网上查到的方法是正确的,A液：取NaH2PO4.2H2O3.12g溶于蒸馏水,定溶至100ml.B液：取Na2HP
12.1gtris溶于80ml水,用4NHcl调至7.5,定容100ml