搜狗做题网足量的金属和等量的酸产生的氢一样吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/22 09:16:02
这个问题金属是不是活泼金属酸是否过弱?如果忽略这两个基本问题我认为是不一样,因为碰见强氧化性酸,比如硝酸,根本就不生成氢气,所以不会一样但是如果你是初中学生,没见过硝酸,只见过硫酸盐酸一类,那就一样吧
1molHCL可以产生0.5molH21molH2SO4可以产生1molH2
如果金属和酸能发生反应（酸指稀盐酸和稀硫酸）,是正确的!如果是等质量金属那么生成气体比例是2/3Al~Mg~Fe~Zn~H218~24~56~65~2
设铝的质量为X克,与酸反应生成氢气的质量为Y克.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2×273×2XY2×27/X=3×2/YY=3×2×X/2×27=3/27×X（3是铝的化合价,27是铝原子的
是的,不一样.第一题等量的稀盐酸含有相等的氢元素,金属过量,所以产生氢气质量相等.后一题金属等量,由方程式可知,镁质量与氢气质量比为24：2,锌为65：2,铁为56：2,将前一个数化成最小公倍数,可得
Fe:H2=1:1,Zn:H2=1:1,Mg:H2=1:1所以1:1:1Zn>Fe>Mg
6:3:2再问：求过程T^T再答：都生成6mol氢气两个羟基和钠生成一个氢气。乙醇有一个羟基已二醇有两个，甘油有三个。
设四种金属的质量为分别为m,反应生成氢气的质量分别为X1、X2、X3、X42Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑546mgX154：6=mg：X1X1=mg/9Fe+2HCl=FeCl2+H2↑56
设金属元素为R,金属的相对原子质量为a金属的化合价为x金属的质量为m放出氢气的质量为n2R+2xHCl=2RClx+xH22a2xmn2a:2x=m:nn=a分之（x乘以m）.即得到上述公式.再问：不
铝＞锌=镁=铁＞钠,钠＞铁=锌=镁＞铝,根据价态比!(如果是氧化性酸铁会被氧化成正三价,反应式就不一样了)
是1：1,因为等量的Al失去的电子数相同.2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
每产生同样的氢气,消耗的金属质量为：Al是27*2/3=18,Mg是24,Fe是56,Zn是65,所以消耗有多到少是ZnFeMgAl
设该金属化合价为n，则化学方程式为： 2M+2nHCl=2MCln+nH2↑ 2 &n
晕..那就详细吧设铁为X克硅为Y克氢气设生成Z克Fe+HCl=FeCl2+H2XZ562Si+2NaOH+H2O==Na2SiO3+2H2YZ284X=56Z/2=28ZY=28Z/4=7Z所以X:Y
最多：CO2,生成MgO及C最少：N2,生成Mg3N2燃烧的实质是与氧化剂的氧化还原反应.
首先问一下,你所说的A=甲,B=乙?如若是,则有以下结论.结论1：甲的金属活动性大于乙.（甲金属更活泼)结论2：甲金属的相对原子质量小.（摩尔质量小）结论3：甲乙两金属的最外层电子数均为6.结论4：甲
按照生成1mol气体来计算.Al反应要27*2/3=18gFe反应要56gZn反应要65gMg反应要24g判断之后可知选择A有一个简便的方法:把所有金属换算成二价时的原子量.就这道题而言:Al三价的,
等量的可以看成是1mol的Na2CO3与1mol的NaHCO3Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑10644mxNaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑8444my所以质量比明
1：1生成的氢气相等,铝的质量相等.