足量的稀盐酸跟含碳酸钙80%的500克的石灰石反应,能生成二氧化碳多少克?

先算出碳酸钙的质量CaCO3用12.5T乘以80%,设CO2的质量为X根据化学方程式CaCO3+2HCL------->CaCL2+CO2↑+H2O1112.5tX1/12.5t=1/X得出X=12.

足量稀盐酸说明没有产生碳酸氢钙CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2二氧化碳生成4.4g,由化学方程式可得参加反应的CaCO3为10g质量分数为10g/12.5g*100%=80%

解设能生成x克二氧化碳CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO21004412.5g*80%x100/10g=44/xx=4.4g答能生成4.4克二氧化碳

设需要含碳酸钙80%的石灰石的质量为XCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044X*80%44克100/44=X80%X=125克

⑴250gx80%=200g.⑵CaCO3+2HCl=CO2+...10044200g×X=88g

设需要石灰石X克.CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑100440.8x2.2g100:0.8x=44:2.2g解得x=6.25g答：需要石灰石6.25g.

设反应生成二氧化碳的质量为X克.　　大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O　　10044　　80克X　　100/80克=44/X　　∴X=

设生成二氧化碳质量为xgCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004410*80%xgx=3.52g生成二氧化碳质量为3.52g

2HCl+CaCO3=CaCl2+H2O+CO210044400克X100/44=400克/XX=176克生成二氧化碳176克

首先写出化学方程式：设生成德二氧化碳质量为XCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑利用质量守恒定律1004480%×5gX列出比例方程则：100X=44×80％×5gX=1.76g最后作答

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O100222.4100*80%2XYX=0.8升Y＝17.92升生成碳酸钙沉淀的质量＝100＊80%＝80克

150克碳酸钙合150/100=1.5mol可生成44*1.5=66g也就是将150克碳酸钙跟足量的稀盐酸反应,可生成二氧化碳66克

设需要含碳酸钙80％的大理石的质量为mCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480%m6.6g100/80%m=44/6.6g解得m=18.75g答：需要含碳酸钙80％的大理石的质

125t*80%=100tCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑10044100tx100/44=100t/xx=44t再问：用2000t含氧化铁80%的赤铁矿石，理论上可以炼出含铁96

设生成二氧化碳的质量为x.CaCO3的质量=100*80%=80gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑1004480gx100/80=44/xx=35.2g答：可生成二氧化碳35.2g.

设二氧化碳的质量为X.CaCO3+2HCl====CaCl2+H2O+CO2↑100---------------------44100g*80%----------------X解得X=100g*8

CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2(上箭头)1004410gx100x=44×10,x=4.4g答：_________.

5g浓度80%石灰水中碳酸钙的质量为5*80%=4gCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2100444g1.56g因为碳酸钙分子质量为100,二氧化碳分子质量为44,每一单位碳酸钙与足量稀盐

设200g这种石灰石与足量的稀盐酸反应，可制得纯度为80%的CO2气体是x． CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O 100   &nbs

CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O1004450xx=44*50/100=22g