负极fe电解质nacl-搜答案-搜狗做题网

跟你说诀窍自己写,手机上打不方便.首先看反应,如Al和NaOH溶液反应,变成AlO2-离子化合价升高为负极,失电子.正极得电子,一般用总反应式减去负极的.

正极：2Fe3++2e-==2Fe2+,负极：Fe-2e-==Fe2+.

应该叫吸氧腐蚀,采用NaCl作为电解质,是为了加速电子的自由移动,促进铁单质中的自由电子能更快地到达碳棒上,电解质本身并不反应,反应的物质是空气中的氧气与铁,因为电解质溶液呈中性,因此空气中的氧气在正

吸氧腐蚀负极：2Fe-4e-===2Fe2+正极：O2+4e+2H2O==4OH-

是!电解质就是在水溶液或熔融状态下可以导电的化合物!

负极是Fe失电子：Fe-2e-=Fe2+正极是Fe离子得电子：2Fe3++2e-=2Fe2+当亚铁离子浓度达到一定程度的时候,有的亚铁离子还可以继续被还原2Fe2++4e-=2Fe

(1)：2Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+(2)：装置见图.正极：2Fe3+ + 2e- =&

负极：Fe-2e＝Fe2+.正极：O2+4e+2H2O=4OH-再问：这位大神请问，铁与nacl是怎样发生反应的？再答：NaCl是电解质，不直接与铁反应

负极铁被消耗Fe-2e-=Fe2-正极吸氧腐蚀的正极O2+2H2O+4e-=4OH-

负极Zn-2e=Zn2+,正极2H++2e=H2↑再答：金属活动顺序表自己看看吧，锌在同周期的铁之后再答：抱歉，弄错了，记反了刚查了一下发现错了，Zn-2e+2OH-=Zn（OH）2,O2+4e+2H

负极Fe-2e=Fe2+正极Cu2++2e=Cu正极得电子,反应式,与正极材料无关再问：为什么不能写成负极Fe-2e=Fe2+正极2H+加2E-等于H2再答：因为铜离子的氧化性比氢离子强啊，再问：化学

氧气和水怎么反应?阳极Zn氧化失去电子生成Zn2+,与水中的氢氧根结合生成氢氧化锌,失去的电子在阴极与氢离子结合生成氢气.这个是理想状态下牺牲阳极保护过程,其中阴极不腐蚀.氢氧化锌为弱碱性,整个体系应

这时铁的吸氧腐蚀.Fe-2e-=Fe2+负极O2+2H2O+4e-=4OH-

铁无法和电解质溶液反应,当负极的金属电极无法和电解质溶液反应时为析氢或吸氧腐蚀.

能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：�԰��û˵��Ӧ��再答：пʧ��ӣ�ͭ��ϵõ��再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：��ˣ

可以!因为锌比铁要活泼一点!铁作正极!但是最好不要这样做,因为铁和锌的活动性相差很小!还有用硝酸银你不觉得浪费吗?那是很贵的东西!

负极失电子,化合价升高正极得电子,化合价降低在NaCl溶液中,负极4Al-12e-=4Al3+正极3O2+12e-+4Al3+=2Al2O3在NaOH溶液中,负极4Al-12e-+12OH-=4Al(

正极反应：Cu2++2e=Cu负极反应：Zn-2e=Zn2+总反应：Zn+Cu2+=Zn2++Cu补充问题回答：在反应刚刚开始的时候会有微量的铁反应掉.但是反应开始后,Zn上失去的电子转移到了铁电极上

负极Fe-2e=Fe2+正极O2+4e+2H2O=4OH-

负极方程式:Zn-2e=Zn2+正极方程式：Cu2++2e=Cu总反应方程式Zn+Cu2+=Cu+Zn2+因为锌比铁更活泼所以构成原电池的时候它做负极被氧化