搜狗做题网试分析电解饱和食盐水时,在阳极.阴极的电极反应式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 19:56:12
因为阴极供电子,阳极夺电子.所以阳极反应：4Cl-＋4e-=2Cl2↑阴极反应：4H2O-4e-=4OH-+2H2↑
阳极：2Cl-—2e-=Cl2↑（2个氯离子失去2个电子）阴极：2H++2e-=H2↑（2个氢离子得到2个电子）（1）2NaCl+2H2O=2NaOH+H2↑+Cl2↑（等号上写通电）（2）1molN
氯气是酸性的,会和氢氧根反应
这个没有什么为什么,世界就是这样创造的.这个记住就可以了,所谓的强弱都是相对的,氯离子失电子能力强于氢氧根,氢氧根又强于硫酸根,因此在电解硫酸钠的时候,阳极就是OH-放电.建议你背一下标准电极电位表,
阳离子交换膜的作用将电解槽隔成阴极室和阳极室,它只允许阳离子通过,而且阻止阴离子和气体分子通过.这样既可以防止阴极产生的H2和阳极产生的Cl2相混合而引起爆炸,又能避免Cl2和NaOH作用生成NaCl
2NACL+2H2O=2NAOH+H2+CL2氢氧化钠与酚酞变红再问：是在阴极还是阳极再答：是在阳极
在电解的电极反应中,反应物要写实际得失电子的离子；而在原电池的电极反应中,如果实际反应的离子是弱电解质电离的,则反应物要写弱电解质.比如：电解NaCl溶液,阳极是2H++2e=H2↑；如果Na和H2O
惰性电极,防止发生副反应
阳极接在电源正极上,电源正极会不断地吸电子,所以只能挂惰性电极,如炭棒和Pt等,若挂其他,如铁棒,那么电子被电源正极吸收,Fe会变成铁离子,从而进入电解液中,你会很快看到铁棒不见了.那至于为什么用炭棒
D阴极：2H++2e---H2阳极：Fe-2e+2OH----Fe（OH）2
金属做阳极的话首先就得考虑金属反应,因为金属电极是活性电极,比较容易失去电子.电解饱和食盐水若要生成氯气的话,就得用惰性电极,例如,碳棒
NaOH的得到的由于水中的H+反应掉,剩余OH-,才得到的.H+是在阴极反应掉的,所以OH-也就是阴极附近大量产生.再问：Cl离子还在阳极大量反映掉呀，Na离子也就在阳极大量存在呀，为什么氢氧化钠就不
这是电解反应：2NaCl+2H2O=Cl2+H2+2NaOH同时发生反应：Cl2+H2O=HCL+HCLO同时发生反应：HCL+NaOH=NaCl+H2O同时发生反应：HCLO+NaOH=NaCLO+
防止阳极生成的氯气与OH－反应
与电源正极相连的是阳极,阴离子在阳极放电2Cl--2e-→Cl2↑选A
解当阴极有0.4mol氢氧根生成时,NaOH的物质的量为0.4mol设阳极生成氯气的物质的量为n2NaCl+2H2O=通电=2NaOH+H2↑+Cl2↑210.4moln2:1=0.4mol:nn=0
阳极pH有两种观点:1理论派:他们认为氯气全部逸出,由阴极扩散的OH-使得PH增大2、实践理论派:他们认为氯气要逸出,必须先使得水溶液饱和,因此氯气会和水发生少量的反应,有盐酸生成使得PH减小在中学一
Fe+2H2O=电解Fe(OH)2↓+H2↑
这里形层的是一个电解池,通常我们是用两种活动性不同的金属作电极,活动性强的作负极,活动性弱的作正极,比如用铜和锌作电极,这时铜正锌负,当然你也可以用碳棒（c)和另一种金属,这时碳棒正极金属负极,须注意