计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol l时草酸钙的溶解度

用公式PH=PKa+lg（CNH3/CNH4）计算再问：能详细点吗？再答：PHPKa知道，总浓度知道，氨浓度与盐酸和氨水生成的氯化氨的氨根浓度之比符合上式就行，我没有纸笔，还不懂的话，明天我给你上图吧

pH=-lg(H+),pOH=-lg(OH-),pH+pOH=14再问：如果氢离子浓度10的负2,PH为2?再答：是的再问：如果氢氧根的离子浓度10的负5氢离子就10的负9?然后PH9?再答：yes，

草酸溶液滴加氢氧化钠溶液,当PH=7时,溶液为草酸氢钠和草酸钠溶液,两者关系如下：PH=PKa2-lg[HA-]/[A2-]7=4.2-lg[HA-]/[A2-]lg[HA-]/[A2-]=-2.8[

CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1×K

1、已知：H3PO4：Ka1=7.5*10-3,Ka2=6.2*10-8,Ka3=2.2*10-13.四种存在形式：H3PO4；H2PO4-；HPO42-；PO43-；分布系数：δ3,δ2,δ1,δ0

NH4++H+=OH-+Cl-电荷守恒,H+和氢氧根已知,同时NH3.H2O=NH4++OH-,根据此平衡一水合氨Kb=（OH-）*（NH4+）/NH3.H2O,Kb已知,NH4+NH3=0.2mol

浓度大,电离能力强,可以忽略水的电离.那么根据电离平衡,有[H+][Ac-]/[HAc]=Ka（[]代表平衡浓度）设[H+]=x,那么[Ac-]也是x,[HAc]=0.1-x,带入上面的方程,解方程就

当缓冲溶液的总浓度一定时,它的缓冲容量以缓冲比等于1（即[共轭碱]=[共轭酸]）时为最大.这时溶液的PH=PKa.选B.

草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的溶度积为2.32E-9,则

用分布系数来解决C(H2C2O4)=0.1mol/L*[H+]^2/{[H+]^2+[H+]*K1+K1*K2}=0.1mol/L*{(10^-6)^2/[(10^-6)^2+(10^-6)*5.4x

计算[NH3],用的是分布分数的概念.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数.详见分析化学,武大五版,116页.ppt第17页开始讲分布

(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

中性时,室温下氢离子浓度是10的-7次方,不是0.

CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1)已知K

C2O42-的分布系数=Ka1×Ka2/{[H+]²+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}=5.6×10^-2×5.4×10^-5/{(1.0×10^-2)^2+(1.0×10^-2×5.6×

计算的是溶液的总氢离子浓度.因为醋酸是弱酸,0.01mol/L的醋酸不能完全电离,因此溶液中H离子的浓度是小于0.01mol/L的,PH会大于2

由于K1>>K2因此当一元酸来计算,又K1*C>20Kw且C/K1>500[H+]=√(cK1)pH=p√(cK1)

此例涉及到的沉淀副反应有：EDTA对钙离子的络合效应,草酸根对钙的同离子效应,酸度对草酸根的酸效应.同时,在计算EDTA对钙的络合效应系数时还要考虑酸度对EDTA的酸效应：（1）PH=4,EDTA的l

墙面返碱一般就是湿气太大,墙面底层的水泥中有碱性物存在你刮了防水腻子后将基层封闭,水汽不能渗出,形成不平衡状态,导致底层中的碱性物质、盐类析出,最好用一点草酸溶液滚涂到墙面上,对墙体碱性进行充分中和,

这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.详细解题过程在下面（c