no2标况下状态

反应能达到平衡是说明反应物的正向反应速度等于生成物的逆向反应速度,即生成物的消耗、反应物的消耗速率符合方程式的计量比.而反应速率仅仅是指反应物或者生成物的消耗或者生成,没有正向与逆向的分别,故在任何条

设转化了2XmolNO2,则生成了XmolN2O48-2X+X=75%*8得X=2mol,2X=4mol,所以转化了4molNO2,生成了2molN2O4v（N2O4）=2／20／10=0.01mol

3NO2+H2O==2HNO3+NO

你还得用N2+2O2=2NO2这个方程式.把6NO2+8NH3=7N2+12H2O)相加4NO2+8NH3+2O2=6N2+12H20你再去算算吧或者翻翻参考书高2第一章一定有类似题目《高才生》里面就

NO2是二氧化氮,有颜色,为红色气体NO3这种氧化物不存在,N的最高化合价为+5,所以只有N2O5的存在,是硝酸的酸酐.你写的可能是NO3-,这是硝酸根

CO2,气态,无色无味,比空气中,在空气中会处于底层,是灭火气体.微溶于水.O2,气态,无色无味,比空气中,支持燃烧和生命有氧运动,是助燃剂.极微溶于水.H2,气态,无色无味,比空气轻很多,氢气球的原

反应,分两步,一,NO2与水反应成硝酸二,硝酸与NH3反应生成盐不过楼主想问的恐怕NO2+NH3吧,那应该说液氨或氨气而不是氨水.因为氨水是氨的水溶液.只要有适当的条件,肯定可以反应.归中反应,必须是

密度=质量/体积,质量恒定时密度不变说明体积也不变.PV=nRT；其中R为常数,因此P、T、V均为恒定值时混合气体的摩尔数不变.2NO2N2O4,若反应不平衡则摩尔数会发生变化.由以上关系可得出结论：

NO难溶略小于空气NO2能溶大于CO2能溶大于SO2易溶大于NH3极易溶小于100%正确

说下思路吧NH3,O2,NO2,通入稀硫酸,气体缩小到2.24L,同时木条不复燃,可以确定最后剩余的气体为NO（理论上是NO2,但是他要和水反应生成NO)减少的气体体积20.16-2.24=17.92

3NO2+H2O=2HNO3+NO,N由+4变为+5,+2,所以NO2既是还原剂又是氧化剂.

密度比等于相对分子质量比是有条件的.pv=nRT即pv=m/M×RT那么pM=m/v×RTpM=ρRT必须在P和T不变的时候,才成正比,现在明显温度就变了.根据定义,密度=质量/体积,质量和体积前后是

红棕色气体!

所有物质的状态都会随着温度的变化而变化,所以答案：所有物质!

平均分子质量M＝m/n,总质量不变,但是气体的物质的量在改变,因而这是一个变量,当该值不再变化,达到平衡状态.正确.

①纯净的氨气，完全溶于水，溶液的体积等于烧瓶容积，所以溶液浓度为3mol3mol×22.4L/mol=122.4mol/L；②混有13体积空气的氯化氢气体，氯化氢为2mol，溶液体积等于烧瓶容积的23

（6.02*10^23）*2=1.204*10^24再问：里面求原子数的时候只是求2个氧原子？再问：答案是错的，参考答案是2NA再答：我的答案就是2na啊。不过如果是填空题没给阿伏伽德罗常数就填你的答

1.加入N2O4平衡肯定向正反应方向移动.2.充入N2O4相当于加压,是相对平衡移动的结果来说的.以上两个问题应是对于不同问题应用不同方法,过程即移动方向只能用增大反应物的浓度平衡正移来解决.而对于结

等物质的量的NO2和CO2　?　估计有误　!再问：相同的物质的量，有什么错误！！再答：我的意思是说，加NO2和CO2不会反应的，应该是NO2和CO吧？如果是NO2和CO的话，由于反应消耗NO、CO2的

22.4L即1mol1个NO2有3个原子2个氧原子可得22.4L有3mol个原子2mol个氧原子再问：可是有变成N2O4的可逆反应啊再答：原子是不变的不会消失就算呆在N2O4中NO原子还是会有那么多再