NH4 立体构型是四面体而不是正四面体-搜答案-搜狗做题网

B

ABCD都是正四面体的构型,但是要使得分子构型为V,就必须保证只有3个原子(最典型的就是H2O)所以只有D满足题意.再问：ABCD都是正四面体的构型？为什么？再答：价层电子对数分别为A:(5+4*1-

因为如果甲烷是平面结构,那么二氯甲烷就会有两种分子结构,一种是两个氯原子挨着,另一种是两个氯原子中间隔个氢原子,如果甲烷是正四面体,二氯甲烷就只有一种分子结构;其他的对于这两种结构,都只有一种分子结构

SP3杂化轨道的基本形状是空间正四面体.注意了,是轨道的形状,不代表分子的形状,如果分子成键时把4个轨道全用了,那么就是四面体的；如果用了3个,最后一个留给孤对电子了,那么分子就是三角锥形的.H2O也

不是,V型是平面结构.例如水分子.

因为水是sp3杂化,所以是正四面体结构,但由于O原子有两对孤对电子,所以结构为V型或角型

白磷（P4）分子是正四面体形,4个P原子位于正四面体的四个顶点性质决定了结构是正四面体的

经研究,五氯化磷在固体状态时,由空间构型分别为正四面体和正八面体的两种离子构成,那么下列说法正确的是（）A.五氯化磷是离子晶体B.五氯化磷晶体具有很好的导电性为什么分子晶体难电离?纯的分子晶体由于分子

(C)SF4

A．由于甲烷为平面正方形结构时，甲烷的4个碳氢键的键能也相等，所以无法判断甲烷为正四面体结构，故A错误；B．甲烷无论是正四面体结构，还是正方形，甲烷的4个碳氢键的键长都相等，无法判断甲烷的结构，故B错

A：[Zn(NH3)4]2+

CH4分子中有四个等同的C-H键，可能有两种对称的结构：正四面体结构和平面正方形结构．甲烷无论是正四面体结构还是正方形结构，一氯代物均不存在同分异构体．而平面正方形中，四个氢原子的位置虽然也相同，但是

太多了,NH4+,CCl4这些都是学到杂化就明白了SP3杂化的,如果中心原子4个键连相同原子或原子团的话就是正四面体

三维空间点阵都是平行四面体的.其它形状的虽然也可能具备晶胞的功能,但是不采用.另外即便可以采用四面体,金刚石的晶胞也不是小四面体,你没发现这些四面体在空间中方向是不一样的么?平移之后不能复原,不符合点

1、如果是平面结构四个键角也是相等的,都是90度,所以C选项不对.2、密闭容器说明产生的气体出不去,1mol甲烷生成了1mol乙炔和1mol氢气,也就是说1mol的反应物生成了2mol的气体,密度当然

你好,是A

甲烷,四氯化碳,新戊烷这类的,连的基团一样的再问：还有吗再答：这样的很多啊CH4、CF4、CCl4、SiH4、SiF4、SiCl4；金刚石、SiO2；（巨型分子类的）铵离子（就是：NH4+）、季铵盐（

A选项：在正方形、正四面体结构中,氯原子无论取代那个氢原子得到的卤代物都是一样的,故不能说明两种结构的区别.B选项：正四面体结构只有一种取代物,而正方体、形有两种（对角取代和相邻取代）.为正解.C选项

能的,如果是平面,就有五种了

P4的P的确是sp3杂化,也该是三角锥形,你将其中一个P取出来看就行了.白磷的空间构型是4个P一起看的,如果要看出三角锥形,只需要取出一个即可.至于键角,这是为了让所有P都满足价键规则而闭合成封闭的体