naoh ba(oh)2 碱性-搜答案-搜狗做题网

(1)饱和浓度---NaOH碱性强!(2)相同浓度---Ca(OH)2碱性强!

相同物质的量浓度的话,Ba(OH)2强,要在等条件下才有可比性

要由浓度来判断的`孩子孩子哦`两个都是强电解质,浓度相同,0H离子浓度就也相同,碱性就一样了`乖~以后要认真看题目哈

Ge(OH)2碱性强,2价Ge比4价Ge更活跃.

Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH碱性

金属活动性与氢氧化物的碱性无关.例如活动性Al>Fe,但碱性Al(OH)3

强碱弱碱是按照水解程度分的而不是溶解度比如说溶解度很低但是所溶解的全部都能水解成离子就是强碱而溶解度再高只是部分水解成离子也是弱碱

碱性的强弱要看对应单质的金属性的强弱,金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强.而金属性的强弱可根据金属活动性顺序和元素周期表,在金属活动性顺序中越前面的金属对应的最高价氧化物对应水化物碱性越强,但氢

楼上第一个方法不对的,沉淀产生是由溶解度决定的,不能用于判定碱性强弱.“往两沉淀加NAOH,AL（OH）3溶,MG（OH）2没溶”这与碱性强弱无关,AL（OH）3溶解是因为他是两性氢氧化物.要判定mg

1.从化学式分析,看金属阳离子电离程度的强弱,Na+>Mg2+>Ca2+,故碱性由强到弱为：NaOH>Mg(OH)2>Ca(OH)22.a.直接用普通PH值试纸测定,PH值越大的,碱性越强b.用专门检

如果是实验比较,最简单的莫过于PH试纸了,如果是推理判断,则可根据金属活泼性来判断,金属性越高,其对应碱性越强,酸也一样

看元素周期表,钠镁铝同一周期,从左向右金属性减小,所以氧化物对应的水化物碱性也减小

Fe(OH)2碱性强同种元素,化合价越高,其正价的氧化物的水化物的酸性就越强,这是一条基本规律.

根据元素周期律金属性越强,最高价氧化物对应水化物（即氢氧化物）的碱性越强.金属性Na>Mg>Be（Be位于Mg的上方所以比Mg弱）所以碱性NaOH>Mg(OH)2>Be(OH)2

应该是Cr(OH)3,氢氧化铬,也可以写成H3CrO3,铬酸.与氢氧经铝相似,是碱性的.

相同浓度的强碱和弱碱是指溶解在溶剂（水）中溶质的浓度（一般用物质的量浓度,用质量分数比较麻烦）.碱性的比较一般是指同浓度溶液的比较,OH-浓度大的,碱性就大.碱性Mg(OH)2>Al(OH)3的根本原

NaOH比Ca(OH)2的碱性

解题思路：根据物质的溶解性分析解题过程：Ca的金属性比Na的强,但为谁么NaOH比Ca(OH)2的碱性强？一般来说，金属活动性越强，对应最高价氧化物的水化物的碱性就越强，但是溶液碱性的强弱从定量的角度

Pb（OH）2同种元素价态越高,酸性越强,电子少了,原子核对核外电子吸引能力增强,容易显酸性所以Sn(OH)4Sn则碱性:Pb(OH)2>Sn(OH)2需要指出的是,金属性和金属活泼性不是一回事,金属

Cu(OH)2再问：那Fe(OH)2语Fe(OH)3呢再答：Fe(OH)2顺便纠正楼下，这三个都是难溶于水的

Ca(OH)2大于Mg(OH)2,Mg(OH)2大于Al(OH)3根据元素周期表判断,周期表中同周期从右向左碱性依次增强,同主族从上到下碱性依次增强刚学完,