Na2s与Alcl3促水解方程式

AL3++3H2O=AL(OH)3+3H+(1)S2-+2H2O=H2S+2OH-(2)(1)*2+(2)*3,再整理2AL3++3S2-+6H2O=2AL(OH)3+3H2S等号为可逆符号

5SO2+2Na2S+2H2O=3S↓+4NaHSO3...SO2过量2Na2S+3SO2=2Na2S2O3+SSO2少量

应是Na2S溶液才对2Na2S+SO2+2H2O=3S+4NaOH

2FeCl3+2KI=2FeCl2+I2+2KCl2AlCl3+3Na2S+H20=2Al(OH)3（沉淀）+3H2S（气体）+6NaClFeCl2+Na2S===FeS+2NaClNa2S+I2==

1、新的H+和OH-哪里来的?就是水电离产生的,所以,促进了水的电离2、NaAc里没有OH-,所有的OH-都是水电离产生的,所以不存在原来的OH-,全部是因为水解而产生的,也就是水电离产生的.再问：1

1、硫化铝在水溶液中不能存在,因为会发生双水解反应,Al2S3+6H2O=2Al(OH)3+3H2S,生成物中前者是沉淀后者是气体（记得打沉淀和气体符号）；2、对于硫化钠,S2-是弱酸根,是分步水解的

水解离子方程式要注意沉淀气体水写分子式,而且不能有沉淀气体箭头,所以是AL3++H2O可逆箭头=AL（OH)3+3H+氯离子水解酸性

Al3+和S2-电荷高,分别易于结合OH-和H+,所以很容易双水解（事实上AlCl3和Na2S本身的水解程度就非常大,AlCl3溶液中如果不加盐酸是会自动沉淀的,而Na2S溶液本来就会有一股臭味即H2

何为水解,顾名思义,就是分解水.Fe3++3H2O=(可逆）Fe(OH)3+3H+第一步：水的电离；H20=H++OH-第二步：Fe3++3OH-=Fe(OH)3当氢氧化铁沉淀下来时,第二步反应正方向

前半句“由Al的水解,溶液呈酸性,”Al3++3H2o可逆生成3OH-+Al（OH）3后半句“碱中和得两性氢氧化物”Al3++3OH-=Al（OH）3沉淀均有Al（OH）3生成

生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-（2是下标,-是上标）+2H2O氢氧化铝（凝胶）.（AI3+）+3OH-=Al（OH）3

因为ALCL3与NAHCO3生成ALH（CO3）2是不稳定的物质,会自动发生反应,生成AL(OH)3和CO2,而MgCL2与NAHCO3发生反应生成MgHCO3（严格的来说,这两种根本不能发生反应,因

Na2S+H2O=2NaOH++H2S2(气体）离子方程式S2-+H2O=OH-+H2S(气体）水解方程：S2-+H2O=HS-+OH-HS-+H2O=H2S+OH-（等号都是可逆的）

S2-+H2O双向箭头HS-+OH-HS-+H2O双向箭头H2S+OH-NA2S水解分两步

亲爱的楼主：（1）5SO2+2Na2S+2H2O==3S↓+4NaHSO3SO2过量（2）2Na2S+3SO2==2Na2S2O3+S↓SO2少量反应现象：都有乳白色或黄色浑浊产生.祝您步步高升期望你

1.高中阶段,楼主只需要记住,中强酸的酸式盐电离大于水解.如：磷酸二氢盐,亚硫酸氢盐等,他们水溶液H+是由于酸式根阴离子的电离而产生（HSO3-==H++SO32-,H2PO42-H2CO3）.对于水

LZ你想错了我以CuCl2为例：那么就是Cu2+水解Cu2++2OH-=Cu(OH)2而水的电离方程式H2O=(可逆)=H++OH-由两式可以看出,当盐类发生水解的时候是消耗了水电离的生成物,使反应正

当然是Na2S大再答：S2-有两步水解，产生OH-HS-只有一步水解，产生OH-，同时还能电离，产生H+再答：显然含有S2-的溶液碱性更强，pH更大再答：正盐pH比酸式盐大再答：望采纳～谢谢～

化学方程式：Na2S+2H2O=一定条件=H2S+2NaOH中间是可逆符号啊离子方程式：S2-+2H2O=一定条件=H2S+2OH-中间是可逆符号啊

强酸弱碱盐（如NH4Cl）铵根离子水解会促进水电离,此时溶液是酸性的,这时水电离的氢离子肯定很多（超过水的正常电离水平）.