搜狗做题网na2so4的氧化数分别为
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/11 14:55:02
从25℃升到95℃,水的离子积会增大到10的-12次方这个最重要!此时中性溶液的ph就是6了!而不是7!然后,本来中性的Na2SO4溶液的pH会从7变为6NaOH溶液的pH会从13变为11(NH4)2
除了+4不能别氧化其他都可以..醇类：甲醇-1价可以醛类甲醛+1可以羧酸草酸+3价可以还有很多.比如碳碳之间的不饱和键都可以..只要没达到最高价态的碳都可以别氧化成二氧化碳
NH4Cl溶液是酸性,因为一部分NH4+会跟水中的OH-结合,电离度较低,Na2SO4溶液是中性
n(Na+)=2n(Na2SO4)=0.5mol*2=1molN=NA*n=NA*1=NA
得失电子守恒,化合价升降相等1Na2Sx中S的化合价-2/x价1Na2Sx---------------Na2SO4化合价升高x*（6+2/x),16NaClO-------------NaCl化合价
-1,-2.再问：能解释一下为什么吗？我觉得只要碳原子的氧化数没到+4就都能被高锰酸钾氧化啊麻烦你了再答：烯烃，炔烃中的碳原子的氧化数为-2，-1能被高锰酸钾氧化。哦，对了，甲苯乙苯也能被高锰酸钾氧化
溶液都显电中性的,即阴离子数*阴离子带的电荷数=阳离子数*阳离子带的电荷数Na+每升有0.8molK+每升有0.4molCl-每升有0.7mol那么0.8*1+0.4*1=0.7*1+X*2（每mol
负极：CH4+2H2O-8e=CO2+8H+正极：O2+4H++4e=2H2O总反应：CH4+2O2=CO2+2H2O
若铜做电极,则失去电子的是铜,即阳极反应：Cu-2e==Cu2+:阴极反应：4H++4e=2H2若铂做电极,则失去电子的是OH-,阳极反应：4OH--4e==2H2O+O2;阴极反应：4H++4e=2
硫代硫酸钠中硫元素的化合价分别为0价、+4价；硫代硫酸钠就是一个酰氧被硫取代,但课本同时又指出从氧化数的角度考虑,可以认为俩个硫均为+2的氧化数,所以认为硫为0和+4价或均为+2价都可以.
20g样品中有Na2CO3:(20*5.3%)/106=0.01mol0.1molNa2CO3与盐酸完全反应后,生成CO2体积(标准状况)为0.224L,这样样品中Na2SO3与酸反应生成SO2的物质
Na2SO4是强酸H2SO4与强碱NaOH中和后得到的强酸强碱盐,在水中会完全电离为Na+与SO4(2-)离子,电离方程式Na2SO4=2Na++SO4(2-)因为有硫酸钠0.5mol所以电离出1mo
不是氧化还原反应,根据原子个数配平即可.Al2(SO4)3+NaOH--3Na2SO4+2Al(OH)3Al2(SO4)3+6NaOH=3Na2SO4+2Al(OH)3再问：Al2(SO4)3+NaO
Na2SO3被部分氧化为Na2SO4每mol里面都有两个Na钠元素的质量分数占混合物的36%23*2/36%就得出平均相对原子质量了阿
CuSO4溶液是蓝色的，能与CuSO4溶液反应产生蓝色沉淀的是的是NaOH溶液，则向另外三种溶液中滴加CuSO4溶液，产生蓝色沉淀的是NaOH溶液；能与NaOH溶液反应产生白色沉淀的是MgCl2溶液，
46g/mol
1.CuSO4(蓝色)2.NaOH(把CuSO4加入剩下的三种,这里出来蓝色沉淀)3.MgCl2(把NaOH加入剩下二种,这里出现白色沉淀)4.Na2SO4(剩下的是它)
加入的H2SO4质量：1.84g/cm^3*10mL*98%=18.032g为18.032g/98g/mol=0.184molH2SO4共100mL*1mol/L+0.184mol=0.284mol溶