Na.Fe.Al 三种元素的质量百分含量之和为A%

明确卤素与答案所给单质均可发生化合反应.增加量为氯气的质量.根据题意0.1摩尔单质与氯气反应,增加7.1克氯气,7.1克氯气为0.1摩尔.证明金属与氯气反应按照物质的量1:1进行.则可知金属与氯气反应

是Mg（C）单质与Cl2充分反应后,生成物的质量比原单质增加了14.2g,说明增加的质量为Cl2的质量,14.2gCl2的物质的量为14.2/71=0.2mol,可以得出单质与Cl2的物质的量之比为1

解题思路：根据质量除以相对原子质量考虑解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/includ

铝最小,铁最大(不懂可追问)再问：的确不懂，我这是整理错题本，需要步骤的。再答：我去，我突然发现自己之前看错了，对不起～这个题目你确定没抄错？感觉这是不可能达到的啊再问：没抄错啊，拜托说一说为什么达不

钠和水作用：2Na+2H2O===2NaOH+H2↑钠在空气中缓慢氧化：4Na+O2===2Na2O钠在空气中点燃：2Na+O2===Na2O2（点燃）钠和氯气作用：2Na+Cl2===2NaCl(点

Na

Na2SO4、FeSO4、Al2(SO4)都是硫酸盐,因此混合物中S和O的原子个数比为1:4,质量比为32:16*4=1:2,Na、Fe、Al三种元素的质量百分含量之和为A%,则S和O两种元素的质量百

熔点一般是看相对分子质量,这里面除了K的熔点较低（高一必修2的课本里有这个规律,K的熔点比NA低）,其他都是按顺序排列下来.

恩,是搞错了,修改了一下0.5gH2就表示0.5molH+被还原,得到0.5mol电子0.5mol电子来自0.5molNa,11.5g来自1/4molMg,24*1/4=6g来自1/6molAl,27

根据方程式可得；1molMg和Fe与盐酸反应都生成1mol氢气,1molNa与盐酸反应生成0.5mol氢气,方程式是2Na+HCl+H2O=Nacl+NaOH+H2;1molAl与盐酸反应生成1.5m

假设Na、Mg、Al三元素的质量分别为23g、16g、9g，n（NaCl）=n（Na）=23g23g/mol=1mol，n（MgCl2）=n（Mg）=16g24g/mol=23mol，n（AlCl3）

NaAlSiNaOHAl(OH)3Si(OH)4或H4SiO4强碱两性请氧化物弱酸

Na+质量为46克,2摩Cl-的质量为177.5克,5摩Fe3+应该为1摩,质量为56克

硅是非金属了,而前面三者是金属

制Na:2NaCl(熔融)====(电解)2Na+Cl2制Mg:MgCl2(熔融)====(电解)Mg+Cl2\x0d制Al:2Al2O3(熔融)====(电解)4Al+3O2\x0d制Fe:Fe2O

选D因为它们分别的相对原子质量为:Na:23Mg:24Al:27Ca:40Ca的相对原子质量最大,所以含有原子最少.

在常温时：4Na+O2=2Na2O（白色粉末）　　在点燃时：2Na+O2=△=Na2O2(淡黄色粉末)　　★钠在空气中点燃时,迅速熔化为一个闪亮的小球,发出黄色火焰,生成过氧化钠（Na2O2）和少量超

通常情况下,元素的金属性越强,他的单质越容易从水或酸中置换出氢,该元素最高价氧化物的水化物碱性越强（最外层电子数越少,金属性越强）,钠最外层只有一个电子,所以钠的水化物碱性最强,镁最外层有2个电子,所

KOHAl(OH)3NaOH1.KOH+AL(OH)3=KAlO2+2H2O2.NaOH+AL(OH)3=NaAlO2+2H2O

相同质量的物质分子质量越大,所含有物质量越少每mol物质的原子数是一定的~那么物质量越少~原子就越少啦