搜狗做题网苯胺极性强弱
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/15 21:38:42
一般来说分子结构越稳定,极性就弱,当然也不是觉得的,不过这个对于简单有机物一般都实用的
满意答案观观4级2012-02-07先看每个键的偶极矩,多原子分子的偶极矩是各个键的偶极矩的矢量和,键的极性用偶极矩μ来表示,偶极矩的定义是μ=q.dq为电荷量,d为距离追问：我只是高中生……不懂偶极
答：共价键的极性是指：在共价化合物中,电子对的偏移程度.电子对偏移的越厉害,就证明电子对偏向的那个原子吸引电子的能力越强.吸引电子的能力不就是非金属性麽.所以说吸引电子的能力越强,就是电子对的偏移程度
苯胺中N不在环中,碱性最强吡咯中N上的孤电子对参与形成苯环共轭π键,给出电子对的能力大大下降,碱性最弱吡啶中N在环中,但是N上面的孤电子对不参与共轭,碱性介于上面二者之间苯胺>吡啶>吡咯
具有羟基或羰基等等极性基团的溶剂都是极性溶剂,而介电常数低的有机溶剂都是非极性有机溶剂.极性有机溶剂：酮类/醚类/醇类.非极性有机溶剂：卤代羟类/苯类/各种石油醚/不饱和脂肪羟酯类.这些都是相对的.
半径越小越强
极性键强弱首先比较原子半径,第二周期元素强于第三周期,然后同一周期比较族数大小（越往右边越强）.本题作第一个比较就可以了,HB
显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵
分子晶体范德华力的比较是比较相对分子质量的大小,相对分子质量大则分子间作用力大（结构相似的情况）,所以HCl
碱性：二甲胺>甲胺>N-甲基苯胺N原子上排斥电子的取代基越多,碱性越强；吸引电子的取代基越多,碱性越弱.
排序由大到小应该是对甲氧基苯胺>对氯苯胺>苯胺>对硝基苯胺苯胺的碱性是氨基的氮原子上孤对电子供电而产生的,所以要判断碱性的强弱就要看与氮相连的苯基对氮供电的强弱了.甲氧基的供电能力最强；氯的电负性较强
硝基是吸电子基团,会导致氨基N上电子云密度下降,提供电子能及减弱,碱性变弱,所以三硝基苯胺碱性弱.
（1）氢氧化四甲铵>苯胺>乙酰苯胺>邻苯二甲酰亚胺因为胺的碱性主要看N上的电子密度,电子密度越高,结合H+能力越强,碱性越强.氢氧化四甲铵是季铵碱,有四个给电子基（甲基）,再带上一个负电荷,因此其吸引
甲胺>>苄胺二苯胺>苯胺
三甲胺>二甲胺>甲胺>氨>N-甲基苯胺>苯胺
一般来说成键两原子的电负性相差越大极性越强
氢氧化四甲铵>苯胺>乙酰苯胺>对硝基苯胺>间硝基苯胺>邻苯二甲酰亚胺如果要解释为什么,得废太多太多口舌了,实在没那个功夫.但是顺序绝对是这样的,
,碱性从强到弱顺序：三乙胺、二丙胺、正己胺、苯胺再问：�ж������ء���Ӧ����ô�롭��再答：���㰷��������֬��������֬�������Դ��ڳ���֬����
极性强弱顺序为三乙醇胺硬脂酸甘油再问：貌似三乙醇胺用弱极性柱，甘油用中等极性柱做检测柱子极性的选择不是根据样品的极性相近做选择吗谢谢
1：两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时（一定确认是共价键）共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强；显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强2：同族中,两元素间