若铝土矿中含氧化铝的质量分数是85%

1.2H++2e=H22.Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O

(1)沉淀C的化学式为Fe2O3该物质除了用于金属冶炼以外,还可用作红色颜料(2)还可以循环使用的是CO2和CaO用此法制取铝的副产品Fe2O3和O2(3)写出杂铝土矿中加入NaOH溶液时反应的离子方

虽然不知道你到底想问什么,但是制取铝的最终一步一定是在以冰晶石为载体电解熔融氧化铝,氧化铁作为杂质一般是用铝热法除去,如还有问题请继续

（4）甲是NaAlO2和Na2SiO3的混合溶液,加过量盐酸后,生成AlCl3和H2SiO3,H2SiO3是沉淀,过滤后,滤液是氯化铝和氯化钠的混合溶液,电解时,阴极产生H2,同时在阴极区产生大量的O

氧化铝的铝元素含量Al2O3【分子量27*2+16*3=102】所以铝矿含铝元素=80%*54/102=72/170=0.423529411765那么70吨的纯铝需要铝矿72÷72/170=170吨希

（1）27×227×2+16×3×100%=52.9%．（2）理论上可炼出金属铝的质量为：170t×80%×27×2102×100%=72t．故答案为：（1）52.9%；（2）72t．

晕……孩子,没碳酸铝这个东东的,Al3+和CO32-要双水解的第一步Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OSiO2不和HCl反应可以过滤捞出来了第二步

可生产铝的质量：1t×90%×85%×52.94%（氧化铝中铝含量）=0.405t

二氧化硅在用烧碱溶解那一步就被过滤掉了再问：你是指的硅酸钠？它是固体吗再答：矿物中的硅一般是二氧化硅的形式

生成一摩尔铝转移3个电子,所以27×2×10^6mol/3=1.8×10^7g=18t为生成单质铝的质量,Al2O3对应2个AL,其中AL占54/(54+48)=9/17,所以铝土矿应该用18×17/

二氧化硅不与硫酸反应,在过滤中剔除0a硫酸过量,所以需要一定量的NaOH中和abAl3+、Fe3+全部生成Al(OH)3和Fe(OH)3沉淀bc继续加入NaOH,碱性增强,溶解Al(OH)3沉淀,Al

（1）按顺序写出流程甲中涉及的化学反应方程式___AL2O3+6HCL=2ALCL3+3H2O___________________________.（2）按顺序写出流程乙中涉及的化学反应方程式___

铝土矿(Al2O3),杂质：SiO2、Fe2O3可以用酸法：先加酸,后加碱,最后用CO2：Al2O3+6H+=2Al3++3H2OFe2O3+6H+=2Fe3++3H2OSiO2不反应,过滤除去.向滤

第一空：27*2/16*3=9/8第二空：170*80%*9/(9+8)=7223题：碳酸钙物质的量0.5mol,反应后生成0.5*111=55.5gCaCl2和22gCO2.故质量分数为55.5/(

(1)设需要浓硫酸的体积为X根据溶液在稀释前后溶质的质量不变得：X*1.84ɡ/m³*98%=184ɡ*14.7℅X=15ml量取体积如图:(2)Al2O3+3H2SO4=Al2(SO4)3

准确,用二氧化碳通入滤液后2NaAlO2+CO2+3H2O==2Al（OH）3+Na2CO3,还有少量碳酸氢钠

不能,因为过量的盐酸会直接生成AlCl3.NaAlO2+4HCl=AlCl3+NaCl+2H2O再问：然后AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl再答：这个可以，但你不符合

高温Al2O3+3CO==2Al+3CO2

因为f中含Cl-,而通入的B气体不会是Cl2,线路中除A外没有机会加入Cl-,故A中存在Cl-,而A是溶液,所以A应该是HCl【试剂A】,所以沉淀a是不溶于酸的SiO2【沉淀a】；则溶液b中为FeCl

所以要制取10t金属铝,2Al2O3==通电==4Al+3O2↑所以要制取10t金属铝,需要的Al2O3质量=204*10/(4*27)=18.9t所以理论上要用该矿石质量=18.9/88%=21.5