若将H2C2O4基准物质长期保存于保干器中,用以标定NAoH

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邻苯二甲酸氢钾

采用不同的基准物质标定氢氧化钠溶液,可能会导致得到的氢氧化钠溶液的浓度存在一定的误差.因为氢氧化钠为强碱,因此标定时尽可能采用已经标定的盐酸溶液,再行标定氢氧化钠溶液.如果采用其它的弱酸或弱碱强酸盐等

1组成与它的化学式严格相符2纯度足够高3应该很稳定4参加反应时按反应式定量地进行不发生副反应5最好有较大的式量在配制标准溶液时可以称取较多的量以减少称量误差

没有影响,因为Na2O和Na2CO3一样都是1分子消耗2分子HCl不管有没有分解,最后消耗的Hcl的量都是一样的.再问：用氧化数方面知识怎么解释呢？再答：这个不是氧化还原反应。没有氧化数的变化。Na守

第一问是偏高,第二问是偏低再问：谢谢啦

没影响,原来一个碳酸根吸水后变成一个碳酸氢根+一个氢氧根,要消耗两个氢离子一个碳酸根也是消耗两个氢离子,所以无论吸水与否都不影响滴定结果

一般滴定管的体积为Max=50ml,此时滴定液体积位于20-30ml比较合适,请根据此体积的HCl及Na2CO3的反应比例计算所需称量的质量,相信你可以解决诶!

草酸与氢氧化钠的反应为一比二（方程式为：H2C2O4+2NaOH==Na2C2O4+2H2O）氢氧化钠溶液的浓度c(NaOH)=(0.5040/126.07)*2/20.00*10^-3=0.3998

选B当硼砂置于干燥器中保存时,将失去部分结晶水,失水后同样量的硼砂中n(Na2B4O7)>n(Na2B4O7·10H2O),因此失水后的硼砂将多消耗HCl溶液,即VHCl增加,从而造成HCl浓度偏低.

很高兴为您作答!二水草酸长期放在硅胶干燥器中,会发生风化现象,即失去结晶水.因此其摩尔质量偏小,根据n=m/M,所以等质量时物质的量大（因为基准物质是计算称量的）,所以根据cB=nB/V,溶液物质的量

c(NaOH)=2m(H2C2O4.2H2O)/M(H2C2O4.2H2O)V(NaOH)H2C2O4·2H2O基准物质长期保存于干燥器中,失去部分水,其摩尔质量应小于M(H2C2O4.2H2O),但

不能继续用此混合碱标定HCl溶液浓度.Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑由两者与HCl反应的方程式可知：标定一份HCl,只需要消耗

你如果使用WORD,有两种方法可以将数字或文字成下标：一种是将要转为下标的文字或数字选中,从格式中找到字体,打开后选“下标”框点一下,打上勾再点“确定”就行了；也可以先从格式中找到字体,打开后选“下标

结果是偏低!(1)2NaOH+H2C2O4==Na2C2O4+2H2O(2)C(NaOH)==2000w/126vw---草酸基准物质量(g)v---氢氧化钠体积(ml)一定质量的草酸如失去部分结晶水

钠与氧气在常温下反应生成氧化钠,然后氧化钠与空气中二氧化炭反应生成碳酸钠,接着吸水同时结合二氧化碳生成碳酸氢钠,长期放置的话碳酸氢钠会发生风化作用而变成碳酸钠,也就是最终产物.

基准物质：分析化学中用于直接配制标准溶液或标定滴定分析中操作溶液浓度的物质.基准试剂：同“基准物质”.标准物质：用基准物质标定的、浓度通过计算已知的、用于标定位置样品的物质.标准溶液：类似于标准物质,

三种!钠离子、氢氧根离子、还有氢氧化钠含量!

用电子守恒,cl从+5变为+4,所以得到1e-；c从+3变到+4,但有两个C,所以失去2e-,所以nKCLO3:nH2C2O4=2:1,所以B

ZnO和氧化钙,都是易得纯净物的物质,很少有用纯金属的.如果是纯金属,需要用碱、酸处理后再溶解.