若在相同条件下,开始通入40mol三氧化硫,平衡时三氧化硫的转化率如何变化

首先要明确一个概念,化学平衡的建立与途径无关.接下来解决你的问题.甲容器中投料是1gSO2,1gO2乙容器中投料是2gSO2,2gO2,我可以把这样的投料分为两部分,先投入1gSO2,1gO2,那么打

用等效平衡原理,乙看作两个步骤,先拿两个和甲一样的装置,分别平衡后,此时与甲转化率相同,再把装置连接,加压,减小一半体积,就变成了乙.由反应知,加压有利于平衡正移.那么就是说乙中SO2和O2转化率比甲

不行,你不知道混有多少乙烯.所以你也不好控制加入多少氯气加多了就会引入新杂；加不够又除不干净

第一题m=(a-b)/MW(SO2)*MW(N2)+b就是m=(a-b)/64*28+b通分(7a-7b+16b)/16就是（7a＋9b）／16g第二题N原子不就有amol么氧原子不就是a+2bmol

反应后体积减小为60mL-40mL=20mL，则：3NO2+H2O=2HNO3+NO  体积减小△V3      &nb

CO32-+H2O===HCO3-+OH-通二氧化碳CO2+2OH-===CO32-+H2O第二步减少了第一步的产物氢氧根,怎加了反应物碳酸根,促使第一步反应向正方向（右）移动

两者最终都达到了动态平衡,状态时一样的,差别在于体积不同A对,饱和状态下浓度相同B错,浓度形同,确切说是氯气的浓度相同,所以颜色一样C错,先变红后退色,次氯酸根离子的强氧化性有漂白作用D错,体积相同,

加O2前：3NO2+H2O=2HNO3+NO所以,NO为n+m/3ml加O2后：4NO+3O2+2H2O=4HNO3；NO过量反应掉NO：4n/3ml剩余NO：n+m/3-4n/3=(m-n)/3mL

PV=nRT(相同条件：同温同压,R为常数）V=n→m/V=m/n→ρ=MM（混）=13M（H2)=26g/mol∵烯烃中有不饱和键,可与溴水发生加成∴混气中烯烃的质量为7gn(混）=V（混）/Vm=

从原理上来说是可以的.不过你想问的大概是除去乙烷中的乙烯的最佳办法吧,应该是不能选这种方法的.主要是反应太过困难,最好的办法还是通过溴水或者酸性高锰酸钾.

差量法CH4+2O2==CO2+2H2OΔV122X40ml解出X=20mlVAr=100-20=80mlVCH4：VAr=1:4nCH4：nAr=VCH4：VAr=1:4再问：ΔV2这个是怎么得到的

2Cu+O2=2CuO1CH3CH2OH+CuO=CH3CHO+H2O+Cu21+2=CH3CH2OH+（Cu)加热=CH3CHO+H2O

Cu%=40/48=83.33%再问：就这样啊再答：是呀

Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2+2H2O或2Cu+2H2SO4(浓)+O2=2CuSO4+2H2O两个方程式的条件都是加热

N2（g）+3H2（g）=可逆=2NH3（g）起始物质的量10300反应物质的量2.57.55平衡物质的量7.522.55密闭容器,要使百分含量相同,应该是等同平衡,10molN2和30molH2等同

n(N2):n(H2):n(NH3)=10:15:2N2的转化率为16.7%NH3的平均反应速率为0.083mol/(L.min)

平均M应该是19.75,但是计算NH3的质量不用这个也行.设N2的物质的量为x则氨气的物质的量为3x则有：28x+17*3x=102解得：x=1.29所以氨气的质量为17*3*1.29=65.79=6

氮气和氢气的反应是一个反应前后气体体积减小的反应，气体的压强越大，氮气的转化率越大，随着反应的进行，a容器内气体的压强不变，b容器内气体的压强减小，a容器中气体的压强大于b容器中气体的压强，所以a容器

平衡后SO2的体积分数因为容器容积不变,SO2的摩尔比是体积比,摩尔数越大,体积就愈大他说的与体积无关是指与容器的体积无关,因为容器的体积是固定的,不管他是固定多大,摩尔比都不会改变,所以其体积分数页