若一摩尔某气态烃

混合气体产物中CO2=0.15mol,H20=0.2mol所以混合气体的元素比例C:H=0.15:0.4=3:8乙烷2：6=3：9乙烯2：4=3：6甲烷1：4=3：12两种气体要混合得到3：8,必须是

CxHy+(x+y/4)O2=xCO2+(y/2)H2O1xy/21mol2mol2mol即C2H4,所以两种气态烃的碳氢比为1:2即可,也就是说各气态烃中碳氢原子与其物质的量乘积之和相比为C：H=1

设烃的分子式为CxHy，燃烧的化学方程式为：CxHy+（x+y4）O2=xCO2+y2H2O，温度保持在120℃，水为气体，若反应前后压强保持不变，则：1+x+y4=x+y2，所以y=4，即满足烃分子

答案：A设该混合烃的平均化学式为CxHy,则有;CxHy+（x+y/4)O2===xCO2+y/2H2O1molxmoly/2mol1mol1.5mol2mol所以,解得x=1.5y=4碳原子小于1.

CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+(y/2)H2O1x+y/41mol3mol1/1=（x+y/4）/3x+y/4=3x、y∈Z则x=2,y=4C2H4CH2=CH2乙烯学习进步~若觉得满意~

CxHy的燃烧满足1molCxHy完全燃烧,氧气消耗(x+y/4)mol(自己写化学方程式配平就看出来了)在这道题中x+y/4=3只有B满足,所以选B

CxHy+O2→xCO2+Y/2H2O2x+y/2=6（原子守恒）如果是烷烃y=2x+2解得x=5/3舍如果是烯烃y=2x-2解得x=3/7舍如果是炔烃y=2x-4解得x=3y=2

1molC需要1molO22molH2需要1molO2所以x+0.25y=5讨论x=1y=16x=2y=12都不行,没这种物质x=3y=8符合x=4y=4符合所以和为11或8

先求平均分子式生成的水是3.6/18=0.2mol,含有H是0.4mol所以平均是C1.6H4根据平均分子式的得出方法我们知道了肯定存在CH4再根据是气态烃,另外一种是C2H4,C3H4,C4H4中的

烃类燃烧通式：CxHy+(x+y/4)O2===xCO2+(y/2)H2O题目给出“150℃下燃烧后压强不变”压强不变即气体物质的量不变150℃时产物水为气态则1+x+y/4=x+y/2解得y=4正确

气体的体积大小主要与微粒数目和微粒间的距离有关,微粒的大小可以忽略不计.气体物质微粒间距离较大,通过计算得到的是微粒间的距离,而不是微粒的大小.再问：请问你说的通过计算是指哪种计算呢？可否指明公式？

CxHy+(x+y/4)O2——→xCO2+y/2H2O△V1ml(1+x+y/4-x)ml25ml75ml得：1+y/4==3y=8；由于是（标况下）的气态烃,碳原子数≤4,烃可能是C3H8或C4H

1、平衡后增加反应物的浓度,平衡正向移动.如题,平衡后加A,平衡右移.2、增加谁的浓度,谁的转化率降低,所以A的转化率较原平衡会降低.3、关于后面的问题,我认为不太正确.

设该烃的化学式为CxHy,则该气态烃完全燃烧的化学方程式可表示为:CxHy+(x+y/4)O2→点燃→xCO2+y/2H2O1x+y/41mol5.5molx+y/4=5.5因为该烃为气态烃,所以x可

标准状况下,密度=M/22.4,所以M=1.875g/L*22.4L/mol=42g/mol

丙炔或丙二烯.原因:发生加成反应时,铝氯化氢中的氯和氢是全上的,一体积烃对两体积氯化氢可知,原烃中存在两个不饱和度,可以是两个双健或一个三键(设化学式为CnH2n-2);加成后的取代反应,因为取代时一

CxHy+O2→CO2+H2OCO2中的C是3mol,从1mol烃中来们所以x=32molH2O含有4molH从1mol烃中给来,所以y=4即C3H4是丙炔

气体在标准状况下的密度与摩尔质量的转换公式为：M=密度*气体摩尔体积=1.25g/L*22.4L/mol=28g/moL补充：A为气态烃（4个C以下),烃是只有C.H两种元素的有机物,其分子式为CxH

用那个公式：CxHy+(x+y/4)O2==xCO2+y/2H2O把你给的数字带进去可以求出一个带数字1.5,也就是说x的值在1.5左右,那么也就是最小的确定了,一定是有一个CH4,另一种不确定,但是

气态烃1摩与2摩HCl发生加成反应,所以该烃不饱和度为2,故排除AC选项又因为和2摩HCl加成后上去了2摩尔H,这时产物每摩尔又能与8摩Cl2反应,也就说明此事产物共含有8个H,可推断出加成前该烃共有