搜狗做题网能量(KJ)=蛋白质(g)*17 脂肪(g)*37 碳水化合物(g)*17
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/19 10:33:10
查工具书上的H－H、O=O和H－O键的键能,设分别为a,bcKj/mol,拆开共价键要吸收能量,形成共价键要放出能量.放出的能量=4c-(2a+b),单位是Kj/mola=436,b=498,c=46
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol需要氢气的质量为6g
千焦
大哥溴蒸发是不是获取能量的?溴键断裂也是获取能量,你为什么要a-30?明明是a+30你这样看,获取能量的都用+,释放能量的都用-,就好了,你一定萌了...再问：那-72不是用液溴的时候算出来的么…a-
1正确.理由：气态水变液态水要放热.2不正确.理由：液态氢气燃烧时先气化要吸热,所以放出的热量应小于Q.3不正确.理由：固态氧燃烧时先变成气态要吸热,所以放出的热量应小于Q.
蒸发1molBr2（l）需要吸收的能量为30kJ,那麼Br2(g)=Br2(l)△H1=--30kJ/mol反应热==反应物的总键能---生成物的总键能而断开化学键要吸收能量,形成化学键要放出热量.反
因为H2~H2O,由18g水可得H2为1mol,22.4L,所以CO和CO2一共44.8L,也就是2mol又因为2H2(g)+O2(g)=2H2O(L);△H=-571.6KJ可知H2释放热量571.
你的算法是正确的这个答案是错的,它算反了△H===反应物键能之和-生成物键能之和式子应是436+a-369*2+30==-72a==200
氢气的燃烧热绝对值减去45kj,最后表示成负值.因为氢气燃烧热的结果水是液态的,所以变成气体要吸热.
氢气与氧气反应的化学式为2H2+O2=2H2O,H2的摩尔质量（具体名字忘记了,学过很久了.楼主应该能理解）为2,O2的为16.所以根据量,是O2的量不够.2.5g/16为其摩尔质量,H2跟Q2反应产
O2（g）+2H2（g）=2H2O(g)H=-482kj/mol吸收的热量为：2molH2有2molH-H键,1molO2有1mol共价键,共吸收2*436+498=1370kj的热量放出的热量为：2
食品能量=蛋白质x4+脂肪x9+碳水化合物x4+有机酸x3
正反应的活化能-逆反应的活化能为焓变.所以就可以求出来了.只是加减法而已仅供参考
葡萄糖的分子量为12*6+12+16*6=180所以1mol葡萄糖完全氧化,放出的能量是多少180*15.6KJ=2808KJ方程式:C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O
燃烧热是指一摩尔氢气完全燃烧放出的热量,10克氢气等于5摩尔,所以285.8×5＝1429KJ
(2*242+496+2*436)/4=436kJ
一般地,当细胞需要能量时,糖类物质（二糖、多糖）会分解成单糖（大多是葡萄糖）,线粒体通过有氧呼吸将葡萄糖氧化分解,储存在葡萄糖里的化学能便参与合成ATP,ATP直接释放能量供细胞进行生命活动．而脂肪则
ΔH＝反应物的能量-生成物的能量＝436+247-2X=－185,这样就可以求的X,也就是1molH—Cl键放出的能量=434kj
2000kj能量相当于300千卡可能是巧克力吧吃这个很会胖高盐高热量
能量越高物质越不稳定,能量越低物质越稳定,(g)的能量应该高于(l)所以断裂（l）中化学键所需能量应该高于断裂(g)中化学键所需能量.正确的表达式：+436KJ/﹢(a+30)KJ/-369KJ/×2