羧酸根与铁离子的配位
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/08/16 20:38:10
前者属于复杂络离子内部中心离子,难电离出来,后者则是游离的自由离子
Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O
Fe3+3ClO-+3H2O===Fe(OH)3↓+3HClO再问:是生成次氯酸而不是盐酸和氧气么?再答:是次氯酸。
在附件里.自己下巴.连现象都给你写好了.再问:QQ:877192102跪谢
2Al(3+)+3SiO3(2-)+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2SiO3↓双水解Fe(2+)+2AlO2(-)+4H2O=2Al(OH)3↓+Fe(OH)2↓NH4(+)+AlO2(-)+2H
主要体现在减水率差别上.一般国标要求聚羧酸减水率25%以上,但是像我们这边,采购的长沙加美乐素化工聚羧酸母液自己复配后,一般为适应搅拌站要求,减水率控制在18~22%左右,你的产品就只能称之为聚羧酸高
1、配位化合物也叫络合物,是由中心离子与其它粒子提供的孤对电子形成配位键而形成络离子,含络离子的化合物叫络合物.如Ag(NH3)2NO3,按其有一对孤对电子,提供给银共用,形成二氨合银离子.2、(1)
稀硝酸和硫酸根不反应4H++NO3-+3Fe2+==3Fe3++NO+2H2O
三价铁2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁Fe2++(SO3)2-==FeSO3PS:FeS,FeSO3为沉淀
首先离子共存问题是要看介质的,即环境的酸碱性Fe3+可以和硝酸根共存,亚铁离子可以和硝酸根在中性环境共存.酸性环境下亚铁离子被硝酸根氧化为3价铁离子.
复分解型的离子反应的条件:产物中至少有一种沉淀、气体或水,所以铵根离子只会与氢氧根发生反应.NH4++2OH-=NH3↑+H2O若改写为化学方程式,一般的规律为:遇阳离子加硝酸根,遇阴离子加钾离子或钠
1.碳酸根离子:用稀盐酸(当碳酸根离子遇到稀盐酸时,会生成二氧化碳和水,有气体生成时,所检验物质中就含碳酸根离子了)2.氯离子:用硝酸银和稀硝酸(银离子会和氯离子结合成氯化银,生成沉淀,但由于碳酸银也
铁,亚铁,铝,镁,铵根再问:依据什么?再答:溶度积小的先沉淀
氢氧根离子和铵根离子:NH4++OH-==△==NH3↑+H2O加热时,产生无色刺激性气味的气体硫酸根离子与钡离子:Ba2++SO42-=BaSO4↓产生白色沉淀氢氧根离子与金属离子:产生沉淀金属离子
炔烃和氧化剂(如高锰酸钾)反应,往往可以使碳碳叁键断裂,最后得到羧酸或者二氧化碳
三价铁2Fe3++S2-==2Fe2++S2Fe3++2I-==2Fe2++I22Fe3++HS-==2Fe2++S+H+2Fe3++(SO3)2-+H2O==2Fe2++(SO4)2-+2H+二价铁
1.加过量氨水,氢氧化铁沉淀分离.(鉴别,用盐酸溶解沉淀,加硫氰化钾溶液变成血红色)2.加丁二酮肟,镍沉淀分离(鉴别,为鲜红色沉淀)3.加过量氢氧化钠,镉白色沉淀.锌的氢氧化物呈两性,溶于过量氢氧化钠
.中心离子,配体,配位原子,配位数,配离子的电荷数(1).Co2+.NH3.N.6.2+(2).Co3+.NH3,Cl-.N,Cl.6.2+(3).Fe3+.Cl-,H2O...Cl,O.6.2-(4
解题思路:根据官能团与性质的关系分析解题过程:varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include
Ni2+电子排布3d8CN-是强场配体,和它配为后Ni为d2sp杂化,则离子构型是平面正方形,d轨道里也没有单电子,因此是反磁性的而Cl-是弱场配体,和它配位后Ni为sp3杂化,则离子构型是四面体,d