经一定时间后,可逆反应aA bB===cC

可逆反应达到平衡时,化学反应的正反应速率=逆反应速率,体系内各组分含量不变,但是反应仍然继续发生.改变一定条件后,正反应速率“大于”逆反应速率,因此,反应朝着方程式右边的产物生成方向进行!

存在于SO2、SO3、O2中,因为2SO2+O2=2SO3是可逆反应,会进入三种物质中.

该反应为可逆反应，在混合气体中充入一定量的18O2，SO2和18O2反应生成SO3中含有18O，同时SO3分解生成SO2和O2，则SO2中含有18O原子，则18O原子存在于O2、SO2和SO3中．故选

最后一问,以CO(g)和H2(g)为起始反应物,则反应过程中,CO(g)和H2(g)为等摩尔同时消耗,并生成相同摩尔的H2O(g).设该摩尔数为n,则气相总质量减少28n+2n-18n=12n,而气相

D原因好复杂你还是自己看资料吧

你好,这两个结论都对,加入催化剂以后正逆反应速率同时增加,但是催化剂不影响平衡移动,那么正逆反应速率变化倍数肯定相同；降温以后,正逆速率同时减小,平衡向放热方向移动,即向右,也就是说正反应速率是大于逆

A中加入物质为主,直接加入生成物且体积不变则生成物浓度必然增大.B中压强不改变,加入生成物,多加的生成物在增大的体积范围形成新的平衡,故氧气和二氧化硫为增大那部分容积处的生成物,所以说各物质组分浓度不

1增大水的浓度,平衡右移,因为平衡要向减少水浓度的方向移动.2不移动,因为C是固体,对平衡影响可以忽略3增大H2浓度,平衡左移,因为平衡要向减少H2浓度的方向移动

增大压强,平衡向生成H2O的方向移动以C(s)和H2O(g)为起始反应物建立的时,CO和H2的分子数比例一定是1：1CO和H21：1时平均分子量为(28+2)/2==15小于H2O的分子量18因此此时

比如反应2HI==H2+I2你加入HI,反应正向进行,但达到新平衡时反应物浓度可能不变,因为达到了等效平衡,同样反应物的转化率也不变啊.

因为有正反应速率和逆反应速率正反应速率和逆反应速率相等时平衡不移动则正反应速率和逆反应速率同时增大或减小,只要他们相等,平衡就不移动若平衡发生移动,化学反应速率一定发生改变,平衡时,正反应速率和逆反应

速率变化不会影响平衡的移动.通俗点,就像拔河一样,只有两边的力量相当,不管力量的大小怎么变化,绳子都不会移动的.

不一定.2HI(g)=H2(g)+I2(g)该反应,无论是否平衡,压强都不变·只有化学反应计量数前后和不一致的反应才可以aA(g)+bB(g)=cC(g)+dD(g)只有a+b≠c+d才能说“可逆反应

A．若a+b=c,则t0时增大容器的压强或使用催化剂都可以B．若a+b=c,则t0时只能是加入了催化剂或改变压强,C．若a+b≠c,则t0时增大容器的压强,平衡必定会移动,而图像明显没有移动,只能是加

因为胆气是无关气体,容积不变时,充入胆气虽然容器压强变大,但体系分压没变,所以平衡不移动,但如果体积要变,平衡就会移动

当然是不变升高温度,平衡左移,但是反应前后气体的系数不变,即气体的总物质的量不变物质的量之比等于压强之比,所以不变再问：我也是这么想的但答案上说增大再答：那它给的条件是恒容吗如果是恒容，升高温度，气体

分分秒秒,急忙忙,急匆匆

加入反应物浓度首先会变大.正反应速率会变大.根据方程式判断最终反应物浓度的变化

楼主说的是对的只要通入反应物就会是反应向正向移动在恒容的情况下相当于浓度增大向正方向进行恒压的情况下通入氮气因为氮气是反应物所以也是向正向进行假如通入的是惰性气体在恒压的情况下就相当于他们的分压减小翻

如果是生活问题老化了.其储能量的能力变差.如果从物理的角度来讲能量守恒,热量传导给人体了,暖宝能量就少了,它就变凉了.