纯水的氢离子与氢氧根离子比例

该题是一个错题,应该改为使氢氧根离子浓度为0.01mol/L

是,氢离子和氢氧化根离子的浓度相同,则说明只有水电离出它们,其它物质的电离没有影响到它们的电离,从而可以确定没有弱电解质在溶液中,所以此溶液一定中性.

不是不能共存,是不能大量共存氢离子和亚硫酸根离子在一起生成二氧化硫氢离子和硫离子生成氢硫酸,也就是硫化氢氢氧根离子和铵根离子生成氨气

因为化学家通过实验得出一个结论：在温度一定,水作溶剂的前提下,溶液中的C(OH-)和C(H+)的乘积是一个定值.也就是我们常说的离子积常数.我们也可以这样理1,如果我们在水中加入HCl（NaOH）,那

准确的说pH值与溶液中H+的活度有关(理想溶液的浓度等于活度,非理想溶液的H+活度等于其浓度×活度系数γ).pH=-lgaH+=-lgγ·cH+.纯水加热时,水的电离常数不在是10^-14,电离氢离子

1*10(-7),即10的负七次方,即1/10000000

稀强碱溶液中氢离子浓度等于水电离的氢离子浓度,而溶液中氢氧根离子浓度是强碱电离的氢氧根离子浓度,不是水电离的氢氧根离子浓度.稀强碱溶液中：水电离的氢氧根离子浓度=水电离的氢离子浓度=溶液中氢离子浓度.

由题设可知,溶液Ph值为11,是强碱溶液,存在大量OH-A组中铵根离子不行,会反应成氨气B组中醋酸根不行,会反应生成过氧乙酸,遇金属离子会爆炸C组中碳酸氢根不行,碳酸氢根作为弱酸根,既可以电离显示酸性

2Fe2++2H++NO3-=2Fe3++H20+NO2亚铁离子氢离子硝酸根离子三价铁离子水二氧化氮硝酸有氧化性将二价铁离子氧化到正三价,还原产物是二氧化氮（这是一条规律!）

水电离的很少这个还得从水的结构来看主要原因可能是水分子的极性不大,O-H键键能较大,不易被破坏.

这样的离子是具有双重性质的,即【可以电离出H+】,【又可以和H+结合】这样的离子不多,一般就是多元酸的酸根如：HS-,HCO3-,HSO3-,H2PO3-等等.

水的离子积在25摄氏度时OH-,H+的浓度乘积是10的-14方,在不同温度下乘积也是个定值,但是数值有所不同,一般常温（25摄氏度）下我们会应用离子积,而且在25摄氏度时认为两个浓度相同又因为两浓度乘

因为温度变化了,你说的情况是室温,也就是25度时的情况,这是受温度影响的.溶液的酸碱性都和氢离子和氢氧根离子的浓度有关的,当溶液中氢离子浓度大于氢氧根浓度时,溶液就显酸性,反之,显碱性.如果氢离子浓度

亚硫酸根和他产生白色沉淀,与氢离子不反应,与银离子产生白色沉淀

不能.但氢离子,氢氧根离子影响水的电离反应.

当然相等了,因为纯水中H+和OH-都是由H2O电离产生的,H2O===H++OH-每产生一个H+必然同时产生一个OH-另外纯水中只有H+和OH-两种离子,根据正负电荷相等也可以得出H+和OH-的浓度一

对你提出的问题应该这样考虑,H2O,Al(OH)3,NH3H2O,看谁在溶液中最为稳定.谁最为稳定就先生成谁.比较氢离子与铝离子:Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O,这个反应告诉我们,水

水是弱电解质所以会发生微弱电离,水分子电离成离子严格来说是水合氢离子,氢离子会被水分子吸引,但是高中的话笼统认为是氢离子产生机制,就是水的电离.再问：水分子自己把自己裂解了么。。？再答：是电解，不是裂

Fe3+有特殊的显色反应取少量的试液于试管中,向试管中滴入几滴KSCN溶液,如果溶液变成了血红色,则有Fe3+原因是(Fe3+)+(SCN-)=[Fe(SCN)]2+(血红色)Cu2+是去少量的试液于

八十度时的ph值要小一点,因为ph值的意思是氢离子浓度的负对数!温度升高水的电离加剧,也就是说氢氧根和氢离子同时增多!那么氢离子浓度的负对数就减小了,这时的中性就不是7了!而是一个小于7的数