粗盐的制取原理-搜答案-搜狗做题网

CH3COONa+NaOH==CaO做催化剂,加热===CH4+Na2CO3实验室制备甲烷的反应方程式

实验室制CO2：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑不用石灰石与稀硫酸反应制取CO2,原因是生成的硫酸钙微溶于水,它覆盖在石灰石表面,阻止反应继续进行.也不用稀盐酸或稀硫酸与碳酸钠反应,

实验室里制取氧气是用含氧化合物为原料的,这些含氧化合物必须具备下面两个条件:第一,这种含氧化合物是较不稳定的,在加热时容易分解,放出氧气.第二,这种含氧化合物里含氧的量比较高,能分解放出较多氧气.实验

CaCO3=高温=CaO+CO2（气体）

参考链接http://www2.chinaedu.com/101resource004/wenjianku/200707/101ktb/lanmu/F20H0319/F20H0319.htm

过滤的原理是基于滤纸或滤膜的孔径只允许半径小于某一限度的粒子通过,比如定性滤纸,可以过滤掉水中的不溶性杂质.蒸发提纯的原理是基于溶解度,一般情况下100g水中能够溶解的NaCl是一定的,且这个量随温度

2KClO3=2KCl+3O2(气标)（条件是MnO2,加热）2H2O2=2H2O+2O2(气标)（条件是MnO2）2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2(气标)（条件是加热）

将盐水加热,蒸发掉水分变成过饱和溶液后洗出.利用的是氯化钠溶解度随温度变化不大的原理.

两者发生复分解反应,生成不溶于硝酸的Agcl沉淀

1、加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO3=MnO2△=2KCl+3O2↑2、加热高锰酸钾：2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2↑3、实验室用双氧水制氧气：2H2O2=MnO2=2H2

氨氧化法制硝酸[工业制法]:工业制法原料:NH3,水,空气.设备:氧化炉,吸收塔.硝酸的工业制法历史上曾用智利硝石与浓硫酸共热制取.现改用氨氧化法制取,其法以氨和空气为原料,用Pt—Rh合金网为催化剂

2KMnO4(加热)=K2MnO4+MnO2+O2

你是初三学生吧,按照你们目前学习的进度,大概在第二单元结束,第三单元刚开始的样子,所以应该还没有接触到化学式.所以这里过氧化氢的制氧原理可以用“文字表式”来表示,你看下图：

Na2CO3+2HCL==2NaCL+H2O+CO2(上)

1.溶解用托盘天平称取5克粗盐（精确到0.1克）．用量筒量取10毫升水倒入烧杯里．用药匙取一匙粗盐加入水中,观察发生的现象．用玻璃棒搅拌,并观察发生的现象（玻璃棒的搅拌对粗盐的溶解起什么作用?）．接着

应先滴入硝酸结论是不含碳酸钡

2KCLO3=2KCL+3O22H2O2=2H2O+O24KMNO4=2K2MNO3+2MNO2+3O2

粗盐除了不溶性杂质外,还含有的主要杂质是K+,Ca2+,Mg2+,Fe3+,SO42-,CO32-等用碳酸钠、氯化钡和盐酸等试剂就可以使大部分离子生成难溶于水的沉淀除去.首先加氯化钡,除硫酸根,再加入

⑴、粗盐中含有较多的可溶性杂质（CaCl2、MgCl2等）和不溶性杂质（泥沙等）.可通过什么方法来制取精盐?除去可溶性杂质,一般是选择一种或几种化学试剂将这些可溶性杂质反应掉,同时不能生成新的杂质.除