等质量的氢气.碳.硫.镁完全燃烧,谁需要更多氧气

1mol物质燃烧生成2mol二氧公碳,可以知道分子里有两个碳原子.与钠反应可以放出1mol氢气,说明分子里有两个可以跟钠反应生成氢的官能团,但这样的官能团有羟基和羧基,不知题目是否有其它的条件才能做出

相同质量的碳,氢气在O2中完全燃烧,其中耗氧量最多的是H2K可以假设都是mgC+O2=点燃=CO21232mxx=32m/12=8m/32H2+O2=点燃=2H2O432myy=32m/4=8m所以是

选D!Hi我,我教你,打出来慢!或记住在H的百分含量越大,就越多!1个C12,消耗O2324个H4,消耗O232请给分!

首先,你的理解有错误金属是单质,化合价都相同,都为零价你的意思应该是金属离子的化合价相同这个可以通过方程式来理Fe+2HCl==FeCl2+H2↑；562Mg+2HCl==MgCl2+H2↑；242A

CH4+2O2=点燃=CO2+2H20C2H5OH+3O2=点燃=2CO2+3H2O2H2+O2=点燃=2H2O可以把消耗氧分子数变成一样多的3CH4+6O2=点燃=3CO2+6H202C2H5OH+

2H2+O2=2H2OCH4+2O2=2H2O+CO2C+O2=CO2质量比:4:8:12=1:2:3

假如都给10g,计算其物质的量,写出化学方程式,计算消耗了多少物质的量的氧气

1.选B,设氧化铜的质量都是M,根据化学方程式计算一下就可得出结果.2.选B,纯CO中碳氧元素质量比为12:16=3:4,所以生成的只有一氧化碳.3.据题意,反应后比反应前少了氧和碳元素的质量,即反应

2:12:28=1:6:14故为B

设等质量的氧气为x.由2H2＋O2=(点燃)=2H2O可得氢气和氧气的质量比为1:8则消耗氢气的质量为x/8;由CH4+2O2＝CO2+2H2O可得甲烷和氧气的质量比为1:4,则可得甲烷消耗的质量为x

因为每消耗1摩尔(即32克)氧气可燃烧的镁为2摩尔(即48克),碳为1摩尔(即12克),硫为1摩尔(即32克)设在氧气中燃烧了的三种物质均为m克,则三者消耗的氧气的质量分别为(m/48)克、(m/12

1、写出方程式,可以知道是氢气.选A2、CO是3:4,CO2是3:8,所以一定是混合物.选A3、25克A与15克B完全反应,则第一次15克A应该消耗B15*15/25=9可,应该剩余6克B,所以不选A

选D,氢气每消耗1molO2,对应2molH2,即4g/mol,1molC,即12g/molMg是48g/mol,Fe是84g/mol所以,对应的数值越小,说明等质量时消耗的氧气越多,所以选D再问：m

消耗氧气质量最多的是氢气.2H2+O2=点燃=2H2O432C+O2=点燃=CO21232S+O2=点燃=SO232322Mg+O2=点燃=2MgO4832根据上面的化学方程式可以看出：消耗32克氧气

设,200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是xg2H2+O2==点燃==2H2O432200gx4:32=200:xx=1600g200g氢气完全燃烧消耗氧气的质量是1600g再问：甲烷CH4所表示的含义

假定质量都1g，设和氢气反应的氧气的质量是x，和硫反应的氧气的质量是y，与碳反应需要的氧气质量是z2H2+O2 点燃 . 2H2O4321gx41g＝32x得：x=8gS

等质量的锌铁铜铝分别于足量的稀硫酸完全反应三者均是一份金属生成一份氢气假设三者均有56*64*65克那么锌生成氢气56*64份铁生成氢气64*65份铜生成氢气56*65份所以56*64锌

学过物质的量么?学过的话：mg的摩尔质量小于Zn产生相同质量（物质的量）的H2则反应的Mg与Zn（物质的量相等）根据：n=m/M则,参加反应的m（mg）小于m（Zn）所以只有题中两种情况没学过：列出方

设氧气的质量都是32g，消耗的氢气、甲烷、碳的质量分别为x、y、z，则2H2+O2 点燃 . 2H2O 4  32 x 

两者反应的关系式为:2Al---------3H2,Mg--------H2,生成等质量的氢气,即2Al----3H2----3Mg,所以消耗的铝和镁的质量比是（2＊27）／（3＊24）＝3／4