第二周期气态氢化物的熔沸点

根据化合价可以判断元素周期律...首先.LZ给的元素中.有两个没有正价..而短周期无正价的元素只有.氧.氟.氧是-2价氟是-1价..再加上LZ给的沸点.水的沸点是100度.大家都知道.所以D是氧.有三

NH3：-77.7℃,-33.3℃HF：-83.4℃,19.5℃H2O：0.0℃,100.0℃H2O的熔沸点比较突出的高,主要因为分子间氢键不仅较强,且使分子呈网状排列,HF分子间氢键较强,但是数量少

A熔沸点无规律所以错误B气态氢化物稳定性逐渐降低正确C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案BC

A熔沸点无规律所以错误BHF,HCl,HBr,HI,HAt等卤素气态氢化物均无颜色,故选B.C最高价含氧酸性逐渐减弱正确D氧化性减小所以错误答案C

解题思路：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质，因为非金属的氢化物中，H为+1价，所以与H元素结合的非金属元素的化合价应该是最低负价解题过程：解析：气态氢化物就是元素的单质与氢气反应生成的物质

……气态氢化物气态氢化物,气态的东西哪有熔沸点?（不是溶解的溶）熔点是固态的,沸点是液态的,如果说是“气态”就不可能谈到熔沸点的问题~抛开气态两个字,就说熔沸点和稳定性的问题.稳定性是从化学角度说的,

对于同一主族来说一般其氢化物的熔沸点随其核电数的增大而升高但因为特殊的H2O、NH3、HF分子间有氢键存在所以它们的熔沸点远远高于同主族其他元素的氢化物的熔沸点这属于特例

对于分子晶体来说,相对分子质量越大,熔沸点越高；但是气态氢化物会有氢键存在,导致HF的沸点出现反常

这个不一定.第二周期中间的C元素沸点最高,N最低.第三周期的Si沸点最高,Cl最低（不讨论稀有气体,其实在任何一族,稀有气体的沸点都是最低的）水熔点0摄氏度,沸点100摄氏度HF沸点19.52摄氏度,

依据转化关系和题干信息分析：1．一般题目中“无色液体”即指水，所以假设X为H2O．2．入手点是D具有两性，可知D为Al2O3或Al（OH）3，而Al2O3要经过氢氧化铝脱水或铝直接与氧气化合而得，图中

如果是这样那应该是：A:F、B:N、C:O、D:CA的气态氢化物的沸点最高为HF（H2O为液态,考虑相对分子质量和氢键为HF）B的最高价氧化物对应的水化物的酸性在同周期中的最强的为HNO3C的电负性介

气态氢化物的稳定性是指是否易分解电负性即非金属性非金属性越强H-X键能越强所以越稳定元素的非金属性越强,对应气态氢化物的稳定性也就越强下诉规律均只在非金属元素中使用:1.同一主族中,表现为从上倒下气态

化学性质挖..

比较非金属性

硼最高价氧化物,B2O3,对应水化物,H3BO3,气态氢化物BH3碳最高价氧化物CO2,对应水化物H2CO3,气态氢化物CH4(最简单的)氮最高价氧化物N2O5,对应水化物HNO3,气态氢化物NH3

解题思路：根据熔沸点、稳定性与物质组成的关系分析解题过程：氢化物的熔沸点和稳定性判断标准解析：氢化物的熔沸点：如果属于分子晶体的范畴，借助于组成结构相似的物质随着分子量的增大，熔沸点逐渐升高，例如CF

原子序数越大,氢化物越稳定.是同周期的元素啊!(NH3.H2O.HF分子间形成氢键,使融沸点异常)

非金属元素才有气态氢化物Si：SiO2（这个不是分子式）,SiH4P：P2O5,PH3S：SO3,H2SCl：Cl2O7,HCl

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.再问：奥谢谢明白了，刚才就是想不通为什么HF最大现在明白了再答：嗯，祝学习进步再答

从上到下,随着原子序数递增,卤族元素氢化物的熔沸点逐渐升高；但是HF的熔沸点反常,由于分子间有氢键,HF的熔沸点较高.