离子键生成焓

离子键：定义：使相邻的阴、阳离子结合成化合物的静电作用.形成原因：离子键是由电子转移（失去电子者为阳离子,获得电子者为阴离子）形成的.即正离子和负离子之间由于静电引力所形成的化学键.离子既可以是单离子

1离子键没有方向性和饱和性因此    1、无、2、无2、-571=101+494+160/2+A(F)+(-894)A(F)=-352KJ/mol因此F的电子亲

过氧化钠

熔化时：离子晶体：破坏离子键原子晶体：破坏共价键分子晶体：破坏分子间作用力溶解时：（前提是不发生化学反应）离子晶体：破坏离子键原子晶体：大都不溶于水分子晶体：不一定,容电离的分子晶体会破坏共价键,难电

离子晶体：肯定存在离子键,有可能存在共价键,如：氯化钠只存在离子键,硝酸铵存在离子键和共价键,原子晶体：相邻原子间以共价键结合而形成的空间网状结构的晶体,只存在共价键,石墨属混合晶体层状结构每层间又是

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

解题思路：如下解题过程：A选项中没有非极性共价键，只有共价键和离子键，所以A错误。B选项中，也没有非极性共价键，只有共价键断裂，所以B选项错误。C选项中，氯气和氢氧化钠溶液反应可以看做是氯气和水反应，

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O哪里来非极性键的生成了?再问：CL不是非极性共价键断裂吗再答：但是哪有生成请问,人家题目问同时有...的断裂和生成,哪里来生成?再问：都是在一个反应，有

它本身就是离子化合物,当然有咯,而且铵根离子还有共价键

错是形成共价键

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

这里与离子键一点关系都没有,CO2中没有,水中也没有,H2CO3中也没有,这个反应破坏的只是共价键,并没有离子键.只有生成了离子化合物,才会破坏离子键.

化学键在本质上是电性的,原子在形成分子时,外层电子发生了重新分布（转移、共用、偏移等）,从而产生了正、负电性间的强烈作用力.但这种电性作用的方式和程度有所不同,所以有可将化学键分为离子键、共价键和金属

一句话,含有原子团的离子化合物,就有共价键.比如K2O2,含有原子团O2(2-),所以有共价键比如NH4NO3,含有原子团NH4+、NO3-,所以有共价键CaCl2,没有原子团,没有共价键再问：O2-

1还可以是离子团.以及楼上氢键不是化学键2简单一般只有一种元素,复杂的话还是参见离子团……

其中一种氢化物一定是NH3

还是翻翻生化书吧再问：就是因为不懂才问呐(っ╥╯﹏╰╥c)再答：这个我记得书上是有一段话，，具体好像没怎么解释，再问：求解释心塞(-ω`)再答：急用不？明天给你回答再问：可以再问：(︶`)谢谢再答：答

物质熔沸点的高低由物质固态时的晶体类型及构成物质的微粒间的作用力决定.一般来说,原子晶体的熔沸点最高,离子晶体较高,分子晶体最低.金属的熔沸点一般较高,但差别较大,按具体情况决定.由离子键构成的物质：

离子键是一个原子失去电子一个得到电子共价键是俩个原子都拿出原子彼此拿出的电子形成电子对再问：理解了一点。为什么HCl是共价键的。。。构成物，它不是H失去电子，Cl得到电子所形成的么？拜托了谢谢-v-再