离子键成建条件

问题翻译错了吧主体错了问题是想问为什么离子化合物的晶体坚硬而且易碎再问：反正就是这意思~~为啥坚硬，易碎，熔点高~~~再答：熔点高是因为离子键键能比较大和共价不同共价熔融还是分子态只是失去晶体状态离子

不一定,宏观来讲任何连接都可用提供能量的方法来破坏.但比如HCl溶于水后就电离了,共价键被破坏NACL同理,再来就是熔化了

1离子键没有方向性和饱和性因此    1、无、2、无2、-571=101+494+160/2+A(F)+(-894)A(F)=-352KJ/mol因此F的电子亲

首先高中所学的化学键分为两种,一种是离子键,另一种是共价键.而共价键中又分极性键和非极性键.先讲离子键和共价键的区别,两种键的成键原理：成键原理：离子键是原子通过失去电子或得到电子使得最外层呈8电子稳

共价键：HClO2N2H2CO2CH4AlCl3H2O...离子键：NaClCaCl2KBrCuSO4（其中的Cu2+和SO42-是离子键,硫酸根内部是共价键）...共价化合物：所有只含共价键的化合物

金属键不是离子键.金属键是化学键的一种,主要在金属中存在.由自由电子及排列成晶格状的金属离子之间的静电吸引力组合而成.（单质）离子键是同一分子的不同部位或不同分子上的正负电荷基团之间所形成的化学键.（

有点绝对,4A,5A的后面周期的元素能形成离子键

它本身就是离子化合物,当然有咯,而且铵根离子还有共价键

首先共价键不是离子键所以极性共价键就更不是离子键了不懂问再问：额，弄晕了，离子键是naoh，纳带正电，oh带负电。h20，h带正电，哦带负电再答：离子键是得失电子，NaOH中Na+带正电，OH-带负电

两元素电负性差值等于1.7时,离子性和共价性各50%大于1.7时,离子性大于50%,主要成离子键小于1.7时,共价性大于50%,主要成共价键

1,成键的性质是：阴阳离子通过静电作用相互结合,是电磁作用力2,成键条件是：通常为金属的原子和非金属的原子之间容易形成离子键.3,影响离子键强弱的因素两种元素的电负性差,即原子得失电子能力强弱

D使阴、阳离子结合成化合物的静电作用,叫做离子键.1、是离子化合物,由离子构成的一定含离子键可以是简单离子－－主要是第IA、IIA主族元素与第VIA、VIIA主族元素形成的化合物,但也可以有别的,如M

离子键一般是金属阳离子和非金属阴离子结合,如：NaCl,BaSO4特例：NH4Cl（铵根离子和非金属离子结合）共价键一般是由非金属元素构成（此时不能称为离子）,如：O2,HF,HCl其实主要决定形成的

共价键被破坏的条件是什么?答：成键原子接受到足够的能量.HCL溶于水不发生化学反应,怎么还被破坏了?答：H-Cl虽是共价键...但H和Cl的电负性差别还是很大的.在这种情况下...由于水分子的冲击..

怎么不可以?Na3N,Mg3N2就是离子键.这种情况只是不常见,虽然N是很活泼的,但是由于N原子需要形成3个键才能满足自己的电荷,离子半径过大的活泼金属由于空间位置不够,也无法形成化合物.而且NN键非

离子键看中文有木有金字旁化学键看化学式中有木有原子间的相互作用力再问：原子间的相互作用力怎么判断再答：共价键就看有木有共用电子对，如果你实在不知道，就画一下电子式金属健是不是金属单质OR合金

金属和非金属一般形成离子键,要求是两种原子电负性差别一定要大一般是大于1.8,这样电子就会被电负性大的原子夺走导致两种原子分别显正负电性,形成离子键.但是还是有比如AlCl3BeCl2等等的特例,他们

离子键是易得电子的原子（或原子团）与易失电子的原子（或原子团）所形成的,一般来讲是活泼金属与活泼非金属的结合；共价键是相对不很活泼的原子（或原子团）之间的结合

a为钠b为镁c为铝d为硅e为磷f为硫g为氯故A选项为钠和镁不会形成离子键B选项为钠和硫,可形成离子键,硫化钠C选项硅和氯,共价键连接D选项镁和氯,可形成离子键,氯化镁

离子键实质就是粒子间的静电作用,电负性之差大于一点七的两种元素之间一般形成离子键,成键时,电负性大的元素会夺取另一元素的外层电子,使两者都达到稳定状态,两者电性相反相互吸引形成离子键,例如氯化钠,氯会