碳酸钙饱和时的pH是固定值吗

ph值的大小取决于氢离子的浓度进而取决于饱和碳酸钠和小苏打水的浓度而其饱和溶液的浓度又与温度大气压有关而恰少这俩条件所以不知其ph值找不到相应的ph值这是影响不是决定

PH值是酸碱度,数值越小,酸性越浓,数值越大,碱性越浓.一般在7左右表示平衡,即中间位置,再问：谢谢！GB50050-2007中稳定指数定义“稳定指数是指2倍水的饱和pH值和水的实际pH值的差值，依次

2NaCl+2H2O=电解=2NaOH+H2（^)+Cl2(^)阴极：2H2O+2e-=2H2(^)+2OH-（OH-增多,PH增大）阳极：2Cl--2e-=Cl2（^)(一种说法：氯气溶于水,Cl2

碳酸钙(CalciumCarbonate)是一种重要的、用途广泛的无机盐.轻质碳酸钙(LightCalciumCarbonate)又称沉淀碳酸钙(PrecipitatedCalciumCarbonat

25℃新鲜配制的0.1mol/L水溶液pH值为8.3.相对密度2.159.

饱和的Ca(OH)2溶液加热会使Ca(OH)2的溶解度降低,故PH会减小再问：溶解度降低和PH有什么关系？再答：溶解的Ca(OH)2会全部电离成Ca2+和OH-，溶解的少，溶液中的OH-就少，PH就小

pH值即为氢离子浓度指数,是指溶液中氢离子的总数和总物质的量的比.表示溶液酸性或碱性程度的数值,即所含氢离子浓度的常用对数的负值.HCL溶于水形成氢离子和氯离子,由于氯离子本身已经达到饱和,就像水多了

亚硫酸氢根和亚硫酸根根据我们的实验都是显酸性的,随着氧化的进行它的PH值会逐渐上升.第二句话的意思就是SO2的吸收是PH只越高越好,而碳酸钙的溶解是PH越低溶解越快、越完全,所以说是逆向的.

碳酸钙的化学性质1.可以与酸反应:CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑2.CaCO3=高温=CaO+CO2↑3.可以与水和二氧化碳反应:CaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2碳酸

PH为11氢氧根浓度为10^-3电离的氢氧化镁大约为5*10^-4近似5*10^-4*58=2.9*10^-3克

饱和pH值就是指当一溶质溶于溶剂,呈现饱和溶液时,当下的pH值.

1、这个应该很简单,用PH计测定就可以.2、实验室一般就是这样做的,或者通过计算也可以!主要不要用PH试纸测定,因为这个很不准!

没有,通过查表可以知道一些东西,然后计算出来

碳酸钙(CalciumCarbonate)是一种重要的、用途广泛的无机盐.轻质碳酸钙(LightCalciumCarbonate)又称沉淀碳酸钙(PrecipitatedCalciumCarbonat

测pH值实际上测的是玻璃球两侧的电位差.饱和甘汞电极是外参比电极,Ag/AgCl是内参比电极.电位的绝对值是无法测定的,跟高度一样,必须有一个参照物,所以要有两个电极构成回路才能测定电位差.内参比和外

不是,用0.2412减去那个数据,电势随ph增加而减小,但中间有一段趋于平稳

阳极pH有两种观点:1理论派:他们认为氯气全部逸出,由阴极扩散的OH-使得PH增大2、实践理论派:他们认为氯气要逸出,必须先使得水溶液饱和,因此氯气会和水发生少量的反应,有盐酸生成使得PH减小在中学一

可能你拿到的是KHSO4.不然不会的,应该是你弄错了.

显然不是,只是变色反应.————————————————————————气体在水中?你把试纸泡进去了啊?PH试纸不是这么用的……正确的做法是用玻璃棒蘸一点试剂点在试纸上观察变色反映……你看到的现象多半

一定温度下,向饱和的氯化钠溶液中通入氯化氢,溶液中氯化氢浓度增加,增加酸度PH值变小,由于氯离子的同离子效因,故有氯化钠晶体析出,氯化钠在该溶液中的溶解度也变小.