碳酸氢镁溶液与氢氧化钙反应
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/16 12:15:19
![碳酸氢镁溶液与氢氧化钙反应](/uploads/image/f/6519349-37-9.jpg?t=%E7%A2%B3%E9%85%B8%E6%B0%A2%E9%95%81%E6%BA%B6%E6%B6%B2%E4%B8%8E%E6%B0%A2%E6%B0%A7%E5%8C%96%E9%92%99%E5%8F%8D%E5%BA%94)
离子方程式:Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
过量少量一个样Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O再问:我想知道你是如何判断出这样写的?再答:先HCO3-与OH-反应,再这2种的产物与Ca2+反应再问:能帮忙把离子方程式分步写一下吗?
是这样的,因为实际参与反应的是OH-和HCO3-,而只有在参与反应的两个物质物质的量一定的情况下,这两种离子却是1:2的关系的时候,会根据量多量少而出现产物不同的结果.仔细观察会发现,不论怎么配,两种
有可能生产MgCO3如果氢氧化钙很少的话如果氢氧化钙大大过量会生成更难溶的物质Mg(OH)2再问:为什么氢氧化钙大大过量会生成更难溶的物质Mg(OH)2再答:因为难溶物之间有个转换,也就是难溶的会朝着
因为碳酸铵钙中还有氢离子的Ca(OH)2+Ca(HCO3)2==2CaCO3!+2H2O
氢氧根优先和镁离子反应Mg(HCO3)2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2+Mg(OH)2Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O
你选的这两种物质与量没有关系,方程式只有一个Ca(HCO3)2+Ca(OH)2=2CaCO3+2H2O但如果是 NaHCO3与Ca(OH)2或 Ca(HCO3)2与NaOH 这两组反应则就与量有关
碳酸氢根和氢氧根不能共存,变成碳酸很和水
这个最好是要离子方程式写1、当NaOH少量时看不现明显效果当NaOH足量时,生成微溶物Ca(OH)2↓,能看到氢氧化钙溶液变混浊.这个最好用离子方程式表示:Ca^2++2(OH)^-Ca(OH)2↓(
这里的物质不会反应,因为碳酸钙和氢氧化钙都能电离出钙离子,如果反应等于钙离子相互交换,没有任何意义.虽然是盐与碱,但是他们不能生成新的盐和新的碱所以不反应,不遵循复分解反应定律~如果让碳酸钙变成碳酸氢
Mg2++2HCO3(2-)+2Ca2++4OH-==Mg(OH)2(沉淀)+2CaCO3(沉淀)+2H2O
有区别的,但不是因为涉及到以少定多的问题,这里的量只的是物质的多少,MgCO3和Mg(OH)2的溶解度不同,MgCO3微溶,Mg(OH)2难容,与之溶度积有关,但溶度积可以受溶液浓度的影响,综合考虑其
1.大气固氮是雷电固氮N2+O2=放电=2NOPS:接下来的反应接连不断2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO2.2(OH-)+2(HCO3-)+(Ca2+)+(Mg2+)=2H2O
好象不能反应的啊只有个离子方程式好象在这里也不能用HCO3-+OH-=CO32-+H2O两个都是微溶的物质诶
这个问题比较复杂,要用平衡常数来解释.不过,可以这样理解:氢氧化镁是中强碱,在难溶物质中溶度积较大,因而电离出的氢氧根离子能与碳酸氢根离子反应,平衡向生成两种沉淀的方向移动,因而并没有生成氢氧化镁.此
这两个物质自身就不稳定,自发就可以转化成碳酸钙和水,这个反应只不过是加快这个过程
不会,因为碳酸是不稳定的,在常温状态下很快就分解成水和二氧化碳了,来不及和氢氧化钙反应再问:那能用什么溶液区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液?
Ca(HCo3)2+Ca(OH)2====2CaCo3+2H2O
2Ca2++4OH-+2HCO3-+Mg2+===2CaCO3(沉淀)+2H2O+Mg(OH)2(沉淀)再问:有没有碳酸氢钙这种物质?再答:有这种物质是易溶于水的但是这题不会生成,因为如果生成碳酸氢钙
因为碳酸氢钙只有一个可电离的氢离子啊,即碳酸氢根.如果是二氧化碳(溶解后为碳酸)和氢氧化钙反应,才需要考虑过不过量的问题.碳酸可以电离出两个氢离子.