碳酸氢根对应的酸式跟

绕来绕去都不知道你说什么.我给你个答案,不知道你能不能满意.碳酸酸性大于苯酚,苯酚酸性大于碳酸氢根.前面半句不用解释,后面半句其实根前面半句一样理解.就是说同样浓度的时候,苯酚溶液中的氢离子浓度大于碳

二氧化碳通常是少量的多余二氧化碳生成碳酸氢钠生成碳酸2NAOH=CO2少量=的Na2CO3+H2O的NaOH+CO2=过剩的NaHCO3

碳酸根碱性更强,因为其在水中水解跟厉害.碳酸根在通入二氧化碳的情况下可生成碳酸氢根碳酸根和碳酸氢根都容易存在于碱性条件下碳酸氢根离子更容易结合氢离子,同时也容易发生水解碳酸根离子的水解程度较大碳酸氢根

碳酸氢盐对应的酸是碳酸,碳酸盐对应的酸是碳酸氢根.（点到这里你应该知道解决了）根据强酸制弱酸原理,碳酸酸性较那个在他们中间的酸（如次氯酸）强,故生成它对应的盐,即碳酸氢盐,即强酸（相对中间酸）碳酸制得

如同LS所说铵根离子的溶液之所以呈酸性是由于它水解而造成.该反应分2步进行~~~首先~~OH-先和HCO3-反应,生成水.该步的反应方程式：2NH4HCO3+2NaOH——（NH4）2CO3+2H2O

碳酸根对应碳酸氢跟碳酸氢跟对应碳酸碳酸氢跟弱于碳酸所以碳酸根更易结合水因此更易水解就是我们常说的越弱越水解

你可以写出离子式,H2CO3=H++HCO3-,从这个式子看,碳酸的酸根就是碳酸氢根了.

强酸不能制弱酸酸性顺序：碳酸>苯酚>HCO3-之所以强酸不能制弱酸是因为强酸给出H+的能力更强,弱酸不能把自己的H+给强酸,所以不能由弱酸制强酸,所以苯酚不能和HCO3-反应.

如果你是高中的话,我想用电离和水解解释比较好.学得更深的话,质子酸碱理论就比较完善了,一楼已经解释了电离的角度.从水解角度讲,碳酸跟水解产生为碳酸氢根,即碳酸氢根是碳酸根对应的酸,同理碳酸是碳酸氢根对

Al3++3H2O=3H++Al(OH)3沉淀CO32-+H2O=HCO3-+OH-HCO3-+H2O=H2CO3+OH-加热碳酸分解生成气体S2-+H2O=HS-+OH-HS-+H2O=H2S气体+

水解反应是中和反应的逆反应,是微弱的.也就是只有少数离子发生水解,且是可逆的.因此溶液中H2CO3浓度很小,不可能分解为二氧化碳.也就是不会放出气体的.若在溶液中加入能促使平衡向水解的方向移动,则可放

做这种问题,只要未提到水溶液中,一般用质子论的观点解释.比较哪种酸根离子更容易质子化（此时这四种物质作为碱处理）.（醋酸第一级电离常数1.75*10^-5,碳酸第二级电离常数4.7X10ˆ-

次氯酸的酸性再问：对啊，正因为强酸制弱酸次氯酸的酸性>碳酸氢根的酸性，所以才会生成次氯酸根+碳酸氢根啊再答：HClO是比H2CO3弱的酸，那是因为H2CO3的一级电离的电离度比HClO强，换句话说就是

亚硫酸氢根离子电离程度大,碳酸氢根例子更倾向于水解

碳酸根水解程度大,都溶于水时碳酸水溶液的碱性大,因为形成碳酸氢根时容易电离出氢氧根,而碳酸氢根不易电离出氢氧根来.(手机打的好辛苦)

Ca(HCO)3可溶要分开写HCO3-就可以了

结合后的物质酸性越弱则该离子与H+结合的能力越强.酸性:CH3COOH>H2CO3>H2O

简单的说酸或酸根减去一个H就是这个酸或酸根的酸根如H2CO3减去一个H就是HCO3-那么HCO3-就是H2CO3的酸根同理HCO3-减去一个H就是CO32-那么CO32-就是HCO3-的酸根再对照你那

你可以通过下面的方程式总结一些经验:如果有酸HA..有碱BOH..且HA+BOH=BA(盐)+水则定义BA对应的酸是HA那么对于这个问题,可用下面的方程式解释:NaOH+H2CO3=NaHCO3+水（

将二氧化碳通入硅酸钠溶液会产生沉淀,就知道酸性碳酸强于硅酸,再根据越弱越水解的原理,硅酸钠比碳酸钠碱性强.硅酸根没有对应的硅酸氢根.