碳酸氢根在水中是电子还是水解-搜答案-搜狗做题网

FeSO3是个难溶于水,可溶与强酸的沉淀.Fe2+和SO32-的水解倾向都不是很大,而FeSO3的Ksp比较小,所以不会发生双水解,而是沉淀.

水解大于电离HCO32-=H++CO32-(电离式）HCO32-+H2O==H2CO3+OH-(水解式）根据常识其水溶液碱性,氢氧根浓度大,所以水解大于电离

1楼错了,H2CO3对应的酸根是HCO3-!因为水解通常只考虑一级水解,所以在找对应的酸根时应选择一级电离的酸根回楼主,所谓“越弱越水解”是指两个可以水解的离子之间的比较,但H2CO3不能水解!你的意

因为亚硫酸是中强酸,而碳酸是弱酸.酸性的强弱说白了就是看它的电解程度.

碳酸铝应该双水解,你是对的但碳酸钠和硫酸铝双水解后还是有白色沉淀的呀3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

1．铵根离子2．碳酸氢根是水解大于电离电离大于水解的你记几个特殊的就行了1．草酸氢根2．亚硫酸氢根3．磷酸二氢根

硫离子,碳酸氢根,铁离子,亚铁离子,偏铝酸根,铜离子,银离子,亚硫酸根离子,亚硫酸氢根离子

不共存.会双水解,有Cu（OH）2沉淀和H2CO3.

上面都不对!根据水解的概念,水解都是可逆反应,不可能有“完全水解”的说法.前面他们说的不是水解,而是和水中的其他物质的“反应”,那氢离子不是来自于水,反应对水的电离也没有促进作用.概念要弄清.

阴离子是碳酸氢根,它是由钠离子和碳酸氢根组成的,水解大于电离是指碳酸氢根在水中水解氢离子的能力大于这个弱酸根离子得到氢氧根的能力,就是碳酸氢根整体显酸性的意思

视阳离子浓度而定,阳离子比较多水解成正盐,较少水解成酸盐.正盐和酸盐是共存的,只是哪个多哪个少的问题了

1楼:pKa解决热力学问题,只说明可能性,而与动力学问题即速率问题无关2楼:别老批评教学..毕竟过硫酸根目前还属于大学内容...一般来说过硫酸很接近强酸(酸根离子中有共轭"派"键),水解非常少,而且也

这是一个盐类水解问题,以碳酸氢钠为例说明一下：水的电离平衡：H2O——H++OH-碳酸氢钠离NaHCO3——Na++HCO3-水解反应：OH-+HCO3-——CO2+H2ONaHCO3水解后生成了难以

因为碳酸氢钠水溶液呈碱性,纯水电离的OH-比碳酸氢钠水溶液水解电离的OH-少,纯水电离的H+比碳酸氢钠水溶液水解电离的H+多,水的碱性比碳酸氢钠水溶液弱,所以水中氢氧根无法与碳酸氢钠水溶液氢氧根反应为

当然是抑制水解.因为HCL是强电介质,加入后完全电离.电离会生成H*（*就是+）离子.而水的电离平衡是H2O==(可逆)H*+Cl-加入HCl使H*增大,自然电离平衡就像逆向移动了.我想你疑惑的原因可

中学的酸碱盐是经典的阿伦尼乌斯理论这个解释应用了大学会学到的质子酸碱理论这个只是分类方法的不同,实际上就是你所说的双水解只不过这个是深层原因,从另一种角度解释这个不存在问题,虽然弱酸弱碱根能互相促进,

电离HCO3-=(可逆号)H++CO32-水解HCO3-+H2O=(可逆号)H2CO3+OH-

一定不双水解,它们能共存.因为HCO3-和NH4+水解比较弱,所以它们不双水解.再问：弱水解不算么？再答：是的，弱的水解一般不双水解。

溶液电离成酸性.a.强酸的酸式盐只电离不水解,一定显酸性.(NaHSO4)b.弱酸的酸式盐存在两种趋势HR－H++R2－（电离,显酸性）HR－+H2OH2R+OH－（水解显碱性）若电离占优势,则显酸性

可以形成碳酸镁,但不稳定,时间长了,变成氢氧化镁