碳12原子的质量为1.993*106^-26kg,镁原子的相对原子质量是24-搜答案-搜狗做题网

12g1mol就是这样定义的,12gC12原子的物质的量是1mol

24/12*1.993*10*-26=2*1.993*10*-26=3.866*10*-26这是根据相对原子质量的定义来计算的

A原子的质量除以碳-12原子的质量为再乘以12等于31应该是磷核外电子数15铁的同上应为56

（9.1252×10-26kg÷1.993×10-26kg）×12=54.9≈55质子数=（55+5）/2=30

相对原子质量是以一个碳-12原子的质量的十二分之一作为标准的（即1.993×10^-26÷12=1.66×10^-27kg）,其它原子质量和这个标准比较所得数值即该原子相对原子质量（氯原子相对原子质量

看看这个原子的质量是碳-12原子的多少倍?2.325×10-26/1.993×10-26=1.1666碳-12原子的相对原子质量是12那么该元素的相对原子质量是12*1.1666=14

1.993*10-26:2.325*10-26=12:x求x

思路是对的,但你这样计算出来的是氧原子的质量

56/12再乘以1.993*10的-26次

已知一个碳12原子的质量是1.993×10-26kg，一个R原子的质量为9.288×10-26kg，则R原子的相对原子质量为9.288×10−26kg1.993×10−26kg×112≈56；相对原子

A原子的质量除以碳12原子质量的十二分之一,得到A原子的相对原子质量,近似认为是A原子的质量数,（质量数-1）除以2即可达到A原子的质子数,原子的质子数=电子数!再问：为什么要除以2啊再答：质量数=质

1.993×10－²6kg/12=1.667×10－27kg24=x/1.667×10－27kgx=4.008×10－26kg某院子的相对原子质量=2.325乘10的负26次千克/1.667

相对原子质量为24的镁原子的质量为_______3.986*10^-26_千克_____,一个质量为2.325*10^-26的某原子相对原子质量为____14_____

某原子的相对原子质量=该原子的质量碳原子的质量×112，则另一种原子的相对原子质量为nkgmkg×112=12nm．故选A．

本题与阿伏伽德罗常数为NA无关.用一个A原子的真正质量ag除以一个碳-12原子的真正质量b克的1/12即可.答案：a/(b/12)

根据相对原子质量的定义（指以一个碳-12原子质量的1/12作为标准,任何一种原子的平均原子质量跟一个碳-12原子质量的1/12的比值,称为该原子的相对原子质量）.铁原子的相对原子质量M=一个铁原子的质

12g/1.993*10^-23g=6.02*10^23

用铁的除以碳的再答：就是铁的相对原子质量啦

根据公式：某原子的相对原子质量=该原子的质量1.993×10−26kg×112可知：镁原子的质量=镁原子的相对原子质量×1.993×10-26kg×112=24×1.993×10-26kg×112=3

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