碱中oH的浓度计算

加水,酸溶液中H＋的浓度变_____低____,酸性_____降低____,PH变_____高__；碱溶液中OH－的浓度变___变高_____,酸性___增高_____,PH变____低___.加水只

pH为氢离子浓度的常用对数负值,即：pH=-lg[H+].[H+].为氢离子浓度同样pOH为OH-离子浓度的常用对数负值,即：pOH=-lg[OH-].[OH-].为氢离子浓度25摄氏度的水溶液中,p

Mg(OH)2=Mg2++2OH-x2x(设分解产生的物质的量浓度)Ksp=[Mg2+]*[OH-]^2=x*(2x)^2=4x^3x=(ksp/4)^(1/3)再求出2x,即溶液中氢氧根离子浓度pO

首先引用楼上的,PH=7,H离子浓度10^(-7)mol/L;OH离子浓度10^(-7)mol/L.PH=8,H离子浓度10^(-8)mol/L;OH离子浓度10^(-6)mol/L.PH=9,H离子

1、C（H+）=0.01mol/LX2=0.02mol/LC（OH-)=(1X10-14)/0.02=5X10负13次方mol/L2、C（OH-)=0.01mol/LC（H+）=(1X10-14)/0

CH3COO-+H2O=CH3COOH+OH-因为改反应是水解反应.虽然加水反应物,促进OH-的产生,但同时液稀释整个溶液.而如果根据水解平衡常数计算会发现,水解的促进不如稀释的快,所以OH-浓度降低

在Cu2,Fe3溶液中,为了调PH使Fe3沉淀,加入那如果加Cu（OH)2为什么可以过量?谢谢问题补充：另外：NH4F易溶于水,水溶液呈酸性.KF易溶

[H+]=0.01mol/L（HCl全部电离）[OH-]=Kw/[H+]=1*10^-12mol/L

A质子守恒：水电离的离子数平衡c(OH－)水＝c(H＋)水c(H＋)水=c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)即c(OH－)水＝c(HCO3－)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)

(1)OH-的浓度时0.1mol·L-1因为Kw=c（H+）*c(OH-)=10^-14(Kw是水在25℃时的离子积常数)所以c（H+）=10^-13mol.L-1（2）同样H+的浓度是0.2mol·

因为氯化铵水解生成一水合氨（NH3.H2O),消耗OH-,所以它的离子浓度最少.

H2SO4中H+：H2SO4=2:1(一个硫酸分子中有两个氢离子）,所以浓度之比也为2：1,所以氢离子浓度为0.2mol/L,同理可得OH-的浓度为0.1mol/L（一个氢氧化钠分子中有一个氢氧根）

[oH-]的浓度要不要乘2,应该是平方,另外硫酸根浓度不需要考虑Ksp[Cu(OH)2]=c(Cu2+)×c(OH-)^2=(3.1×10^-3)×(10^-12)^2=3.1×10^-27＜2.2×

酸性溶液中:OH的浓度,就是水电离出OH的浓度.H的浓度,是溶剂电离H出的浓度『忽略水电离的H浓度』.在碱性溶液中:OH的浓度是溶剂电离出的OH浓度『忽略水电离出的OH』,H的浓度是水电离出的浓度,不

＝＝收集空气,密闭的集气瓶中用单孔橡皮塞,单孔中是那个长长的类似药匙的东西（很久没动化学忘了它的名字了）hold住五氧化二磷,然后先点燃五氧化二磷,然后塞住集气瓶,等五氧化二磷熄灭,烟雾消散后把集气瓶

10的-11方再问：什么意思再答：h离子浓度和oh浓度乘积为10的-14方再答：ph代表h离子浓度再问：我明白了再答：嗯再答：明白就行再问：kw是定值不再答：温度一定时是定值再答：只和温度有关

C(H+)=10^-14/10^-5=10^-9PH=-lg10^-9=9

要看HA和HB酸性的强弱.如果HA酸性强,则A-水解度小于B-,所以OH->HB>HA>H+.OH-最大是因为除了A-/B-水解生成OH--外,还有水电离出OH-,而H+则是最少的.如果HB酸性强,则

A,B是什么未知,两种弱酸?那么应该是成弱碱性OH->H+>A/B->HA/HBA,B没有具体给出的话无法得到其他结论了

1,C(OH-)=0.02mol/LC(H+)=10-14/0.02mol/L2.C(H+)=0.02mol/LC(OH-)=10-14/0.02mol/L3.Ka等于H+浓度的平方除以0.1,再用1