硼酸溶液呈酸性,电离方程式

中性的电离度大一些.因为酸性中存在大量H离子,抑制了水的电离.同理碱性中存在大量的OH离子也会抑制水的电离.

就是NH4+NH4++H2O===（可逆）NH3·H2O+H+

1、HSO4-=H++SO42-2、NH3.H2o=NH4++OH-3、Cl2+H2O=HCl+HClO4、Ca(OH)2+2NH4Cl=CaCl2+2NH3+H2O

B向水中投入少量纯碱因为H2O==H++OH-,向右移动就不能加右边的产物,而是消耗右边产物,使平衡右移.纯碱Na2CO3,CO32-可消耗H+.此时为碱性.C向水中加入少量明矾十二水和硫酸铝钾AL3

是离子方程式：CH3COOH+OH-=CH3COO-+H2O

高中阶段常见的酸式盐大致有三类：一是硫酸氢钠,由于硫酸是强酸,所以其酸式盐完全电离得钠离子氢离子和硫酸根,没有水解问题；二是磷酸二氢钠和亚硫酸氢钠,二者电离得到的酸式根电离程度大于水解程度,所以溶液显

NaHSO4+Ba(OH)2——?第一问要求溶液显中性,即氢离子和氢氧根离子恰好完全反应,因此两者物质的量比为1:1;而一个Ba(OH)2中所含的OH-的个数是一个NaHSO4中H+个数的2倍,因此后

小兄弟,你混淆了电离方程式和离子方程式了：电离方程式：电解质在水溶液或熔融状态下电离成自由移动阴阳离子的式子：离子方程式：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的方程式：小苏打：NaHCO3.烧碱：Na

硝酸钠溶液个氯化钾溶液反应的电力方程式饱和的硝酸钠溶液加入饱和的氯化钾溶液反应NaNO3+KCl=KNO3+NaCl↓Na++Cl-=NaCl↓因为在常温下氯化钠的溶解度小,生成较多的氯化钠时,会有氯

硼酸,为白色粉末状结晶或三斜轴面鳞片状光泽结晶,有滑腻手感,无臭味.溶于水、酒精、甘油、醚类及香精油中,水溶液呈弱酸性.大量用于玻璃（光学玻璃、耐酸玻璃、耐热玻璃、绝缘材料用玻璃纤维）工业,可以改善玻

溶液酸碱性只与氢离子与氢氧根离子浓度的相对大小有关.电离程度大于水解程度溶液呈酸性,反之碱性这是针对酸式盐盐而言,电离程度大于水解程度,则氢氧根离子浓度大于氢离子浓度,溶液呈酸性；水解程度大于电离程度

1.KAL(SO4)2→K+＋Al3+＋2SO42-2.H2S=(可逆)=H+＋HS-,HS-=(可逆)=H+＋S2-3.KHCO3→K+＋HCO3-,HCO3-=(可逆)=H+＋CO32-4.NaH

硼酸结合水电离出的OH-,生成四羟基合硼离子,使得水中[H+]>[OH-]而显酸性：H3BO3+OH-=[B(OH)4]-或者写成H3BO3+H2O=[B(OH)4]-+H+两个方程式都应该用可逆符号

F-+H2O=OH-+HF,溶液呈碱性；NaHSO4=Na++H++SO42-,溶液呈酸性；2H++SO42-+CH3COO-=SO42-+CH3COOH.

①氨气通入水中形成NH3·H20NH3·H20=NH4++OH-（电离,等号换成可逆的）NH4++H2O=NH3·H2O+H+（水解,等号换成可逆符号）②氯化铵溶液呈弱酸性(NH4++H2O=NH3·

你写的绝对是对的,是哪个砖家误人子弟?硼酸不能电离出H+,靠加合OH-表现酸性酸性其酸性来源不是本身给出质子,由于硼是缺电子原子,能加合水分子的氢氧根离子,而释放出质子.http://baike.ba

NaHSO4=Na++H++SO42-NH3*H2O=可逆=NH4++OH-NH3+H2O=可逆=NH3*H2O

NaHSO4===Na++H++SO42-NH3.H2O===NH4++OH-

硫酸氢氨是强酸弱碱盐,NH4+离子要水解NH4++H2O=（可逆符号）H++NH2.H2O有H+,所以显酸性电离：NH4HSO4=NH4++HSO4-（不可逆）是强酸强碱盐,中性.酸一定是有氢离子的你

H2O电离成氢离子和氢氧根离子而铜离子会和氢氧根离子生成弱碱氢氧化铜铵根离子和氢氧根离子反应(这两个反应皆是可逆反应)以上这两个反应会消耗掉氢氧根离子,水的电离平衡就会向右移动,氢离子就会增加,加之水