硼与硼之间电子轨道作用

二氧化碳是两个双键,即为π2/2离域键.臭氧是π4/3离域键.垂直于分子平面单电子P轨道易于共轭形成离域键,利于分子的稳定.若有单电子轨道与成对电子轨道并存,以单电子优先离域共轭.详解查看无机化学或结

是正确的,不过两种离子之间的电子电子的吸引力较大,排斥力可以忽略不计,而原子核与原子核主要是质子带正电荷,也有排斥力,然而距离较远,也可以忽略不计

黄赤夹角的余角66度34分

原子轨道重叠交盖形成分子轨道.能量最低的成键分子轨道没有“节点”.随着轨道能量的升高,节点数增加.能量最高的反键轨道“节点”最多.在大共轭体系中,“前沿轨道”（HOMO／LUMO）正好落在成键,反键轨

有作用力~飞船在轨道飞行是依靠向心力（引力一部分）根据牛顿第三定律既然有作用力于飞船就一定有反作用力P.S牛顿第三定律内容：两个物体之间的作用力和反作用力,总是同时在同一条直线上,大小相等,方向相反.

在不考虑自旋作用时,我们用nlm三个量子数来表征电子状态.n是主量子数,表示不同能级.引入经典的“轨道”概念,可以说原子中电子的轨道是不连续的,只能取分立值,分为不同的壳层.l是角量子数,表示角动量的

微观轨道与宏观轨道的意义是不同的.两者都是指粒子运行的区域,但宏观轨道一般都是光滑的曲线,而微观轨道则往往是指空间的一定范围（严格来说,不论是哪个微粒的轨道其实都是分布于全空间的,但一般它在绝大部分空

“轨道”是指在波函数界定下,电子在原子核外空间出现机率较大的区域.波函数模的平方代表粒子在该处出现的概率密度.原子轨道是单一原子的一系列波函数.分子轨道是由原子轨道线性组合（LCAO-MO法）获得,组

能级是电子的能量大小的衡量,由于在量子力学的尺寸下,能量是分立的,所以称为能级.电子的运动轨迹称为电子轨道,“轨道”是经典力学的概念,在量子力学里,电子没有确定的运动轨迹,只有一定的几率分布.

就是原子在成多个化学键时,为了使化学键更稳定,必须使电子云重叠程度尽可能大,于是就需要将能量不相等的轨道变成一组能量相等的简并轨道,叫做杂化.

电子都带负电它们之间当然要排斥啦,不然就撞到一起去了原子核之间若是没有排斥作用的话那么这几个原子核就可以轻易的靠到一起去了那么我们也就不需要建造很大的加速器和粒子对撞机了

好问题!O2和H2O之间为什么没有氢键?因为O2中的孤对电子都处在低能级上.它们跟水分子中处于高能级的（O-H)sigma反健相互作用（氢键）极弱.H2O分子就不同了.垂直于水分子平面上的一对孤对电子

行星的轨道顺序是水星、金星、地球、火星、木星、土星、天王星、海王星.所以位于地球轨道与木星轨道之间的行星是火星.

电子轨道排布式是写所有的电子排布式价电子排布是最外层电子的排布

有关联.相关词语叫分型宇宙.是说宇宙在各个尺度上出现惊人的结构重复.比如总星系团的绕转,星系（比如银河系）的结构,恒星系（太阳系）的结构,行星小系统的结构,小到原子的结构等等.但是这是一种形象的思考方

电子的质量很小,能量是mv*2/2,动能能量就小,相互作用的排斥力还与势能有关哦.

这是电磁力场中的位能,核与核外电子带相反的电荷,我们可以做这样一个假设：核电荷数为Z,电子电量是e,电子轨道半径为r,ε是真空中的介电常数,根据库仑定律我们求得电子与核间的吸引力F=-kZe²

氢原子无法发射出gamma射线就算电子从n=无限跃到n=1也只能放出紫外线

额,是我,具体可以参考大学物理的书,即就是电子的出现概率,

“以前的化学里也学过,电子会跃迁.这与以上的有没关系?”答：有关系.是同一回事.“记得C有个SP4的杂化轨道,会让它的外层电子重新排列,这是不是有点矛盾了,这是不是他的理论中存在的问题?”答：杂化只不