硫酸钡沉淀为什么会溶解在饱和碳酸钡溶液中-搜答案-搜狗做题网

饱和硫酸铜溶液里水和硫酸铜的比例是远大于5：1的,当加入硫酸铜粉末时,粉末吸水变成晶体析出,原溶液由于失水也析出硫酸铜晶体,直到剩余的水与硫酸铜的比例与饱和溶液一直就停止,重新形成饱和溶液.

因为碳酸钡的溶解度小于硫酸钡就是沉淀转化

不是的哥们你想的太远了饱和氯化钠溶液中加入少量硫酸钠,钠离子浓度超过了饱和氯化钠所允许的最大值,但也不会引起氯化钠沉淀是发生了过饱和现象溶液中含有的溶质可以在一定程度上大于溶解度而不是要必须遵守容度积

硝酸钡中硝酸根具有一定氧化性,通入SO2后溶液呈酸性,从而使得里面部分含有的硝酸,硝酸的强氧化性将亚硫酸氧化物硫酸,硫酸根离子和Ba离子发生反应生成硫酸钡沉淀,其沉淀的生成发过来影响平衡向氧化方向进行

沉淀水溶液中存在溶解平衡,加入CO32-,结合少量Ba2+,促使BaSO4转化为BaCO3.但是这个过程需要不断加CO32-,换水,加CO32-,换水的过程,才能是BaSO4多转化为BaCO3.能发生

可以用饱和碳酸钠溶液,至于用盐酸,也是可以（硫酸钡不溶于盐酸,碳酸钡能,最后再加个易溶的碳酸盐就行,像K2CO3,Na2CO3）沉淀溶解平衡,不知道你学了没有,如果硫酸钡量太小的话就用第一种（第二种也

饱和溶液指的是溶解的速度=沉淀的速度从表面上看,饱和了就不溶解了,其实它的实质是在溶解也在沉淀,溶解的速度等于沉淀的速度,所以看上去是不溶解的.

二氧化硫对应的酸是亚硫酸,属于弱酸.如果氯化钡和二氧化硫反应,那么将会生成亚硫酸钡和盐酸.这与弱酸(亚硫酸)不能制取强酸(盐酸)相矛盾,所以这个反应是不会进行的.通二氧化碳也是同理.

LS的解释不对,二氧化硫在水中的溶解度还是挺大的,应该考虑弱酸不能制强酸,如果这反应可以发生的话,那就违背了这个原理,但是这也有特殊情况,比如硫酸铜和氢硫酸（硫化氢的水溶液）反应却可一生成硫酸,应为硫

Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2OAl(OH)3有两性,遇到强碱NaOH显酸性,生成可溶于水的盐NaAlO2

正因为氯气与水反应产生氯化氢和次氯酸是可逆的、而可逆反应才会有同离子效应（平衡问题嘛）、而氯化氢、氨气等可以和水分子形成氢键（高三学）、所以可以溶解、溶解度很大、不明白就HI我、、、

这是两个问题,你搞混了.溶度积相差不大,是说这两种阴阳离子形成沉淀的趋势是相当的（溶剂是水的情况下）.当体系加入酸时,由于有的阴离子与H+反应,有的不反应,所以导致某些钡盐会溶解而有些不溶解,这与他们

碳酸钡可以用酸来溶解!硫酸钡不能被别的东西溶解!

因为AgBr比[Ag(NH3)2]+更稳定,分别比较Ksp和K不稳就可以知道

1其实除了AgCLBaSO4这两个沉淀不溶于酸外,其他沉淀都溶于酸.2这与复分解反应规律有关3因为去除碳酸根等杂离子的干扰

25℃时无水硫酸铜水中溶解度为23.05g/100g水五水硫酸铜的溶解度为25g/100g水所以说1mol五水硫酸铜析出时,相当于160g无水硫酸铜带了90g水出来.是远远大于其溶解度的,所以只会析出

在硫酸钡沉淀中加入硝酸钾,会使硫酸钡溶解度增加.这是因为加入了强电解质KNO3,使溶液中离子数增加,由于带有不同电荷的离子相互吸引,Ba2+和SO42-的活动性有所降低促使BaSO4==Ba2++SO

相似相溶Cl2非极性HCl极性

1.0X10＾-8（室温）

当然错沉淀的转化跟溶解度有关,跟溶度积无关.饱和Na2CO3中,由於同离子效应,BaCO3溶解度大大降低,因此BaSO4转化为BaCO3十分可能,但你不能这样说BaCO3