搜狗做题网硫酸硝酸的混酸溶液性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/05 15:54:30
就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性
是的,如果你在稀硫酸里面放了氯化钠,那么等你蒸干了,剩下的物质就是硫酸钠了,其实当具备了一种物质该有的全部离子,我们就可以看做是在溶液中有这种物质,但从物理的角度来看,这个过程中并没有发生化学变化.不
先是稀硝酸和铜反应,然后是硫酸提供的氢离子和硝酸铜提供的硝酸根与铜发生反应8H++2NO3-+3Cu=3Cu2++4H2O+2NO↑
如题,根据你所提供的方面总结如下1.硫酸无论浓稀均没挥发性,但浓稀硝酸均有挥发性,打开瓶盖可以看到挥发出的硝酸蒸气与空气中水蒸气形成的白雾,浓硝酸还可能看到因为分解产生的红棕色NO2（主要溶于浓硝酸本
强酸可以生成弱酸,不挥发性的酸可以生成挥发性的酸.类似的还有用氯化钠和浓硫酸共热制取氯化氢气体,即盐酸.用碳酸钙和盐酸来制取弱酸碳酸（因为碳酸不稳定又分解成了二氧化碳和水）希望对你有所帮助,祝你学习愉
浓硫酸是稠状物,有极强的氧化性,跟腐蚀性.还有脱水性跟吸水性.浓盐酸的挥发性比稀盐酸强、浓硝酸也有极强的氧化.腐蚀性,但稀硝酸没较强的腐蚀性.
在中学阶段常见的挥发性的酸有：盐酸、溴酸、硝酸、H2S（氢硫酸）.难挥发性的酸有：硫酸
冰浴.把浓硫酸慢慢的加入浓硝酸里,同时不断搅拌.要在通风地方里进行,不要面朝风向,硝酸会少量分解产生氮氧化物
将硫酸和硝酸按摩尔比加入釜,而后用泵打循环混合.还有就是釜得用冷却水冷却.原料的预处理含69%硫酸的硝化废酸,蒸馏冷却得硫酸而后重复利用.
（1）（硝酸与氯化钡不反应）H2SO4+BaCl2→BaSO4↓+2HCl--98---------------233-------73--x----------------4.66g-----y解得
1.硝酸的性质:1.物理性质:1.纯硝酸是无色油状液体,开盖时有烟雾,挥发性酸.2.M.p.-42℃,b.p.83℃.密度:1.5g/cm3,与水任意比互溶.3.常见硝酸a%=63%-69.2%c=1
能产生氢气的是稀硫酸.铁与浓硝酸、稀硝酸生成的是NO2和NO,与冷的浓硫酸钝化,热的浓硫酸生成SO2,希望对你有多帮助.
请楼主抛弃溶液反应是物质之间反映的观念,抛弃这个观念你会发现你的问题很没有意义.首先,两种物质混合之后,就成为离子了,这种时候不要再认为它是开始混合的两种物质.比如氯化钠和碳酸钾混合之后,只剩几个离子
稀溶液：这类稀酸都有酸的通性（极稀硝酸与过量金属反应生成氢气）稀硫酸仅表现出酸性与不挥发性,遇钡盐或铅盐产生沉淀.稀盐酸表现出酸性与弱挥发性,遇硝酸银或亚汞盐产生沉淀,遇碳酸钙生成CO2气体（这是它与
冰醋酸应该是这四种强酸的区分溶剂,水是拉平溶剂.
第一个问题：硝酸的性质是人教版《氮族元素》一章中的重要知识.其主要性质是1、不稳定性.光照或受热易分解.2、强氧化性：能够氧化除铂、金之外的几乎所有金属.3、酸的通性.第二个：硝酸盐种类很多,全都易溶
Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜我物质的量12.7/63.5=0.2mol产生气体的体积为0.2×2×22.4=8.96L因为还原剂只有铜所以铜失去电子物质的量就是反应
BaCl2+H2SO4=BaSO4↓+2HCl;AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3这两个实验均在稀硝酸环境中进行.再问：为什么要在稀硝酸环境中进行？再答：为使沉淀更好地形成，同时避免其他沉淀产生
浓硫酸,浓盐酸,浓硝酸都有腐蚀性