搜狗做题网硫酸根空间构型
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/31 13:27:15
中心B原子sp2杂化,平面三角形,垂直于分子平面有一个四中心六电子大π键,D3h点群.
空间正四面体碳在中心氢在外围
根据价层电子互斥理论模型中心原子Cl提供7个电子,4个F提供4个电子,加上离子的1个负电荷,一共是12个电子共6对其中和F相连的四对为成键电子,另外两对是孤对电子因此为AX4E2的结构因此空间构型是平
正四面体型比我还快呢^_^
V型是肯定的补充一点O-S-0的张角略小于120°
V型N有5电子,两对与O形成双键；因为是NO2-还剩一对电子若算上孤对电子,则应是三角锥型所以为V型
问得好空洞,根本不知道如何回答你记得常见的就行了吧NH3三角锥型键角：104度29分左右吧（一般写104.5度）CH4正四面体109度28分H2OV型120度P2O5三角双锥型没学过
变形四面体,或跷跷板形
1、乙烯结构特点：①2个C原子和4个氢原子处于同一平面.②乙烯分子里的双键里的一个键易于断裂2、性质：物理性质：无色稍有气味,难溶于水.化学性质：（1）加成反应可使溴水褪色(2)氧化反应：1)可燃性：
铵根离子为正四面体构型(与甲烷构型相同),N处于正四面体的中心,H处于正四面体的四个顶点,键角均为109度28分.所有的N-H键均为西格玛键,仅管配位键形成过程与其它三对键不同,但形成后的N-H配位键
SO42-的中心原子S外层有6个电子,4个O按照VSEPR理论是不提供电子的,因此共有(6+2)/2=4个电子对,为sp3杂化,正四面体构型.O^^^O…H^\^/^^^^\^^S^^^^^^O^/^
平面三角形N作为中心原子提供5个电子；当第VIA族的元素O作为周围原子时,不提供电子；NO3-有一个负电荷,多1个电子.所以价电子一共6个,即3对.所以没有孤对电子,离子构型平面三角形.
V型O-S-0的张角略小于120°
建议你自学VSEPR或者你去维（HX）基百科查
不能,其中硫原子不满足8电子规律.硫酸根为正四面体构型
(6+1*2)/2=4,四面体型.由于O原子有两对孤对电子,因此分子呈折线型.中心原子杂化轨道类型是sp3不等性杂化
1、NH4+N的价层电子对数为：（5+4-1)/2=4形成四个N-H键,无孤电子对占据轨道,正四面体,sp3杂化.2、SO42-S的价层电子对数为：(6+0*4+2)/2=4正四面体,sp3杂化.
V型氧在中间.两个氢原子在两边
我想高中化学还不会涉及到空间构型吧,涉及到结构式就不错了碳酸根离子根据价层电子对互斥理论可以判断为平面三角形,和那个不与H链接的氧之间是双键,需要画双线.当然结构式你更会画了.
属于平面分子.所有分子在一个平面,各个碳分子含一个空轨道共同组成一个大π键