搜狗做题网硫氰化钾和双氧水发生氧化还原反应吗
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/16 02:31:14
氧化还原再答：铁离子强氧化性，硫离子强还原性
这种反应一般是歧化反应,这样的化合物必须含有化合价可升高的元素,和化合价可降低的元素.一般高中接触到的是像你举到的那种,这种化合物中一般有处于中间价态的元素.像Na2O2中的氧,处于负一价,既可升又可
想起大学学过的化工英语了···这不是原电池,是电解池反应,你搞错了!Anode阳极（与电源的正极连接）发生氧化反应,zn失去电子Cathod阴极（与电源的负极连接）发生还原反应,cu2+得到电子
H2C2O4+H2O2→2CO2↑+2H2O
2CaO2+2H2O→2Ca(OH)2+O2↑CaO既作为氧化剂,又作为还原剂2个CaO2分子中一个O2-被氧化为零价的O2一个O2-被还原为-2价的OH-
2kclo3=2kcl+3o2反应前后,氯的化合价发生了变化,发生氧化还原反应
一楼说得不对.硫酸根和-2价硫离子反应,需要氢离子大量存在.例如：Na2S+Na2SO4=不反应Na2S+H2SO4(稀)＝Na2SO4+H2S（非氧化还原）Na2S+H2SO4(浓)＝Na2SO4+
实质是电子发生转移或偏转,谢谢
不一定,这是两个不相关的东西氧化还原反应一定是有电子发生转移的反应,而离子离子反应一定是有离子参加的反应.这两个不会重合的,只是部分重复.举个简单的例子：C+O2=CO2（点燃）这是一个氧化还原反应,
发生再答： 再问：硫的最高价氧化物不是H2SO4咯再答：那是最高价氧化物对应的水化物再问：是啊
有元素化合价发生变化的反应一定是氧化还原反应,氧化还原反应一定都有化合价的变化,但不是意味者所有元素的化合价都变化.
别听他的这里Ag2O中的Ag(I)作为氧化剂将H2O2氧化成O2,生成的水中的O来源于Ag2O
在一个生产物里,有化合价升高的,为氧化产物,有化合价下降的,为还原产物.又有升高,又有下降的,为氧化产物和还原产物.
由浓到稀,化合价递减NO2,HNO2,NO,N2O,N2,(NH4)+不特别说明的话,可以认为浓HNO3产生NO2,稀HNO3产生NO
酸性比较强的时候生成2价猛离子,中等的话生成MNO2
一般当碳过量、高温条件下生成一氧化碳
初中化学中氧化还原反应必须要有氧参加,但在高中化学中,就不一定.氧化反应的实质是电子的转移或得失,而在方程式中的表现是物质中的元素在反应过程中化合价的升降变化.具体的是““化合价升的失电子,含此元素的
非氧化性弱酸发生氧化还原反应时,为何写成离子形式?举个例子,这样说不明白.
氧化还原实质上是得失电子,一方得电子发生还原反应,令一方同时失电子
二氧化硫、硫化氢、硫、硫、硫化氢、硫高锰酸钾、高锰酸钾、氧气、二氧化锰、高锰酸钾、氧硫化氢和二氧化硫反应是归中反应,硫元素+4价的降了,-2价的也升了再问：氧化还原反应中，发生氧化反应的还原反应的到底