硫化钠溶液中滴加少量氯化铁溶液的离子方程式-搜答案-搜狗做题网

+CuO,调节pH,使Fe(OH)3沉淀.过滤.

物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl

FeS溶度积极小,无论量多少都直接生成FeS沉淀.（黑色）

化学方程式：FeCl3+3Na2S（过量）=2FeS↓+S↓+6NaCl离子方程式：2Fe3++3S2-=2FeS↓+S↓楼上说的都是少量的Na2S

物质之间能否发生反应首先要考虑氧化还原,其次要考虑复分解反应,再次才考虑双水解,此反应第一步是先氧化还原反应：2Fe3++S2-=2Fe2++S↓第二步是复分解反应,过量的Na2S与反应生成的FeCl

应该说Fe3+可以氧化S2-,先考虑2Fe3++S2-=S(沉淀)+2Fe2+但是也会有Fe2S3沉淀的存在.一般说来,Fe3+具有较强的氧化性,而S2-则具有还原性,因此当Fe3+与S2-相遇时,F

Fe3+水解Fe3++3H2O==Fe（OH）3+3H+加酸后H+浓度变大平衡逆向偏移（即向左）保证溶液中Fe3+浓度否则都变成Fe（OH）3沉淀了还叫什么溶液啊~不加H2SO4是因为不能引入杂质

2FeCl3+3Na2S→2FeS+S+6NaCl

应该是2Fe3++S2-=2Fe2++S,是氧化还原反应

2Fe3++S2---->2Fe2++S2Fe3++3S2---->2FeS+S2Fe3++6S2-+6H2O--->2Fe(OH)3+6HS-

将少量的物质定为1mol,然后来写方程式.就是铜离子和硫离子生成硫化铜沉淀

FeCl3与少量Zn反应不置换Fe.2FeCl3+Zn=2FeCl2+ZnCl2再问：你这个是锌过量的吧再答：Zn过量会与FeCl2反应的！再问：我知道。我想知道锌少量的方程式再答：Zn过量会与FeC

不管是哪种滴加顺序,都是发生氧化还原反应,铁离子和硫离子反应生成硫沉淀和亚铁离子,如果是硫化钠滴加到氯化铁溶液中,硫离子少量,沉淀只有硫沉淀,溶液颜色变浅.如果是氯化铁溶液滴加到硫化钠中,硫离子过量,

氯化铁少量:负二价硫离子+三价铁离子=硫化亚铁+硫沉淀.氯化铁过量:负二价硫+三价铁离子=亚铁离子+硫沉淀

AgCl+Na2S=Ag2S+NaCl生成黑色沉淀硫化银的溶解度比氯化银低再问：离子方程式再答：2AgCl+S2-==Ag2S+2Cl-

生成氯化钠,硫化氢和氢氧化铁再问：谢谢！为什么会这样再答：其实，反应是相互促进的水解再答：硫化钠是强碱弱酸盐，在水中先电离成硫离子和钠离子再问：不懂可以再具体点吗再答：硫离子又会和水反应生成硫化氢和氢

一,三价铁会氧化硫离子,所以硫化钠溶液中不可能存在三氯化铁.二,还原产物是二价铁,会和硫离子生成沉淀.氧化产物是硫直接沉淀.三,会出现氯化钠,上述方法不能除去,要重结晶.

胶体净化的一般方法：渗析法.将胶体装入半透膜制作的渗析袋,置于流水中.一段时间后,电解质离子逐渐穿过半透膜而被流水带走,而胶粒颗粒大不能穿过半透膜,从而得到净化.外加电场可以加快渗析速度,称为电渗析超

向FeCl3溶液中加入几滴Na2S,生成淡黄色沉淀,当加入的Na2S溶液过量时,又生成黑色沉淀.2FeCl3+Na2S=2FeCl2+2NaCl+SFeCl2+Na2S=FeS+2NaCl,黑色沉淀是

向氯化铁溶液中通入硫化氢2FeCl3+H2S=2FeCl2+S↓+2HCl硫化钠溶液与盐酸反应Na2S+2HCl=NaCl+H2S↑铝溶解于烧碱溶液中