硝酸钠溶液1mol l浓度的浓度是怎么配

通过图中可知,Z如果是氢氧化钠则比例不对,显然Z不会是氢氧化钠,排除A、B图中加入1L硫酸产生0.1mol的沉淀,继续加入硫酸0.5L继续沉淀0.1mol,C符合要求.D选项中,加入1L硫酸不止产生0

B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.78＊10^-5mol／l稀释一倍后氢离子浓度＝8.89＊10^-6mol/lpH=－lg8.89＊10^-6＝5.05

（1）竞争性抑制剂的米氏方程为：V=Vmax[S]/(Km(1+[I]/Ki)+[S])代入数据得：V=13.54μmolL-1min-1i%=（1-a）×100%=（1-Vi/Vo）×100%=24

100g5%的硝酸钠溶液浓度增大到20%，设再加入硝酸钠固体的质量为x，则（100g+x）×20%=100g×5%+x，x=18.75g．故选：A．

(1)设应加入硫酸钾固体X克.(120*15%+X)/(120+X)=40%X=50(2)设应蒸发Y克水.(120*15%)/(120-Y)=40%Y=75

(NH4)2SO4再问：是硫化钠再答：NASph最大

钠离子的浓度=硝酸根的浓度根据物料守恒这是个恒等式啊.硝酸钠啊.强酸强碱盐.再问：我晕哎呀学习学糊涂了对对对对只电离。不水解谢了10分送你了新年快乐

30%100*0.1+100*0.5/200=0.3

设原溶液质量为x,则x*22%=（x+100）*14%,解得x=175g,含NaNO3质量=175*22%=38.5g,物质的量=38.5/85=0.453mol,物质的量浓度=0.453/0.15=

设原溶液质量为Xg0.22×X＝(X+100)×0.14X=175g原溶液的物质的量浓度＝175×0.22/85/0.15=3.02mol/L

解题思路：根据溶液的质量分数分析解题过程：1.硝酸钾的化学方程式KNO32.对100克溶质质量分数为10%的某物质的溶液，加入溶质质量分数为10%的同种溶液10克，现在的质量分数是？10%.对于质量分

答案是：不能配成物质的量浓度为1mol/L的溶液.原因如下：加热蒸发掉50g的水,根据水的密度为1g/mL计算,水的体积是50mL,但100mL硝酸钠溶液并不一定能准确地变成50mL.即是说蒸发后的体

醋酸钠在水中电离后,生成醋酸根离子,醋酸根离子弱酸根离子,会和由水电离出的氢离子结合生成醋酸分子,虽然只是极少量,也正因为如此由水电离出的氢氧根离子比氢离子多一些,因此醋酸钠显碱性.硝酸钠入水完全电离

若想使溶液中的溶质质量分数加倍最简单的就是蒸发掉溶液质量一半的溶剂B对A错D错因为溶液质量也会增加至于C算下(0.15A+0.5A)/（A+0.5A）*100%=43.3%错误如果还有疑问百度HI找我

首先：0.5*0.1=0.050.05/0.05=1前者包括有溶质在内100ml,而问题是增发掉50Ml水,所以说前者后的浓度一定大于1mol/L.还不明白请留言,清楚了就加分哈.

由于溶液的浓度比较小,密度可以认为是1g/ml,所以蒸发50g水后浓度将变成0.5＊2＝1mol/L.

设原溶液的质量为M,则22%*M=(100+M)*14%得M=175克n＝175*22％除以85＝0.4529molc=n/v=0.4529/0.15=3.02mol/L

醋酸钠水解,硝酸钠不水解.所以钠离子是1比1.硝酸根和醋酸根的不晓得,谁知道有多少水解,但是硝酸根多于醋酸根可以判断.

设硫酸钠和硝酸钠物质的量为X、Y142X+85Y=882X+Y=1.2解方程即可.再问：在详细点再答：自己解题吧

解题思路：天平的使用解题过程：错误是左盘放砝码，右盘放食盐；她称取食盐的实际质量是12g解析：天平称取食盐时，应左盘放食盐，右盘放砝码；天平平衡时，左盘质量=右盘质量+游码质量最终答案：略