硝酸遇见亚铁有什么反应-搜答案-搜狗做题网

3FeCl2+4HNO3=Fe(NO3)3++2FeCl3+NO↑+2H2O这是一个氧化还原反应,硝酸的N是正五价,具有氧化性、亚铁被氧化为正3价的铁、根据氧化还原反应的得失电子守恒、可以将方程配平!

化学方程式：4HNO3+3Fe(NO3)2=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O离子方程式：4H++3Fe2++NO3-=3Fe3++NO↑+2H2O楼主可用双线桥法配平方程式Fe元素由+2价上升到+

这个反应需要有水参加.硝酸亚铁、氧气、水反应生成硝酸铁和氢氧化铁.如果是硫酸酸化的酸性环境则生成硝酸铁、硫酸铁.

溶液中NO3-和H+相遇,溶液中就有了HNO3,溶液就有强氧化性.同理二者反应氧化还原反应,离子方程式是3Fe2+＋NO3-＋4H+=3Fe3+＋NO↑＋2H2O

3Fe(NO3)2+4HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+2H2O稀硝酸Fe(NO3)2+2HNO3=Fe(NO3)3+NO2↑+H2O浓硝酸

物理——淡绿色斜方晶系,片状结晶.熔点60.5℃.易溶于水.冷时呈湿状态,稳定.化学——硝酸亚铁水溶液微弱水解易被氧化

生成硝酸铁和一氧化氮加水方程式为3FeO+10HNO3=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O离子方程式为：3Fe2++4H++NO3-==3Fe3++NO（气体）+2H2O

NO3-在有H+的时候氧化性强,浓硝酸和Fe2+反应生成NO2,稀硝酸生成NO,Fe2+都氧化成Fe3+Fe2++2H++NO3-===Fe3++NO2↑+H2O3Fe2++4H++NO3-===3F

硝酸过量时,导致所有的铁都被氧化成铁离子,亚铁离子无法存在,反应如下：Fe+4HNO3＝Fe(NO3)3+NO↑+2H2O铁粉过量时,未反应的铁粉会与生成的铁离子反应生成亚铁离子,反应如下：3Fe+8

硝酸根在酸性条件下的氧化性比H+强得多铁与浓硝酸的反应是与硝酸根的反应而不是氢离子生成的是三价铁离子除非是铁过量的情况下,三价铁离子在硝酸完全被反应掉之后与铁发生反应才会生成亚铁离子

首先说明的是与铁反应的硝酸首先应该是稀硝酸,如果是浓硝酸的话会在铁表面形成致密的氧化膜组织铁和硝酸的反应,再者应该看铁和硝酸的物质量比,如果铁大大过量会形成硝酸亚铁,如果不完全过量会形成2价3价铁盐的

硝酸铜等硝酸盐和活泼性差的金属离子的盐.

在酸性溶液中反应,亚铁离子被氧化3Fe2+^+6H+^+NO3-^===3Fe3+^+NO↑+3H2O

氧化亚铁与稀硝酸的反应!但不是简单的FeO+2HNO3≠Fe(NO3)2+H2O（这个错误!）正确的：FeO+4HNO3=Fe(NO3)3+NO2+2H2O高一就学了,初中不用管它再问：额不是和硝酸是

硝酸亚铁遇到盐酸之后,溶液中就含有了氢离子和硝酸根离子,就相当于溶液里面有了硝酸,于是亚铁离子将会被氧化为3价铁离子,于是颜色由浅绿色变为黄色,反应如下3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑

生成硝酸铝和一氧化氮不可能跟盐酸一样只要有HNO3存在,不管浓度多小都一定会显氧化性,也就是N的化合价会改变而且硝酸与任何物质反映都不会像盐酸那样生成氢气

3FeO+10H++NO3-=3Fe3++NO↑+5H2O由于是稀硝酸生成的是NO而不是NO2

3Fe(OH)2+10HNO3(稀)→3Fe(NO3)3+NO↑+8H2O

3FeCl2+4HNO3==2FeCl3+Fe(NO3)3+NO（气体）+2H2O生成氯化铁硝酸铁水一氧化氮