真实气体绝热自由膨胀的焓变-搜答案-搜狗做题网

这是熵函数的性质所决定的,熵是状态量,与过程无关.只要两个过程的始终态相同（相同状态下,熵必然相同）,则无论是何种过程、是否可逆,两个过程的熵变必然相同.由于不可逆过程无法利用熵的定义直接计算熵变（定

题目条件自相矛盾,恒外压一定是指外压不为零,而自由膨胀则是外部是真空,外压为零.题目应将自由二字去掉.另外题目还有一处问题,应指明终态是平衡态,且膨胀到与外压平衡（即p2=p外）,否则无法讨论△H的符

是绝热过程,由于气体是向真空自由膨胀,对外不做功.这一过程进行的很快,可看成绝热过程.达到新平衡后,气体内能不变,温度不变.气体向真空的自由膨胀过程是不可逆过程.

这是热统的问题吧?看图吧

真实气体的焓包括分子的势能,理想气体不包括

因为是理想气体,膨胀时做功为零,绝热下吸放热为零,由H=U+Q知焓不变.再问：那如果是非理想气体绝热自由膨胀，他的焓又会怎么变呢，谢谢再答：不好意思呀，刚才的公式写错了，现在我具体的说一下吧一、理想气

我做出来了,不知道对不对.我计算得到的表达式中含有p（成正比）,也就是说需要已知p的值.设p=1.013*10^5,则结果为14741J/K（根据有效数字规则,为1.474*10^5J/K）；设p=1

设理想气体初态温度为,体积为,经绝热自由膨胀过程体积膨胀为,则气体的初态熵为终态的熵为故过程前后气体的熵变为由于,故.这说明理想气体的绝热自由膨胀是一个不可逆过程.

本身绝热,那么与外界没有物质和能量交换,也就是孤立体系.孤立体系的自发过程一定是熵增.

既然绝热可逆,就是系统无损失,绝热的话就是熵不变了.你多看看工程热力学的书吧

熵显然是变大,绝热自由膨胀是不可逆过程,不可逆过程熵增

绝热自由膨胀,自由膨胀就是气体扩散,当然不做功

气体向真空膨胀的过程　　“自由”二字是指膨胀时气体不受外界阻碍,所以气体不对环境做功,即-W=0.1843年,焦耳曾设计一套使气体向真空膨胀的仪器.焦耳发现,气体在膨胀前后温度没有变化,因而没有自环境

自由膨胀不是准静态过程.所以不能通过过程来计算熵变.因为初末态的温度相等,可以设计一个等温膨胀过程来计算其熵变.可以发现熵变是增大的.

关于温度：如果气体的体积不能忽略,而分子之间作用力可以忽略,那就与理想气体相似,温度不变；若作用力不能忽略,体积可以不考虑,那么膨胀后,一部分热力学能转化为分子间势能,系统温度下降.还有实际气体的焓应

绝热自由膨胀,就是体积增大——对外做功,没有吸放热,所以内能减少,温度降低,由理想气体状态方程PV/T＝常数,压强P减小.所以在PV图中应该是向下弯的曲线.如图：△（P）|.|.|.|.（O）|———

W=0（自由膨胀）,Q=0（绝热）,ΔU=0.由dU=cv*dT+[T(dp/dT)v-p]dv,其中(dp/dT)v为v不变时p对T的偏导数,根据物态方程易知该偏导数=0,即dU=cvdT,积分ΔU

绝热膨胀:与外界无传热；并且作功.一般指流体在稳流状态下,在其位能和动能可忽略的情况下,经历绝热节流,通过膨胀导致降低压力,此膨胀为绝热膨胀.在制氧机中常遇到的节流阀的节流膨胀过程可近似地看成是绝热膨

在孤立系统中所进行的自然过程总是沿着熵增大的方向进行,它是不可逆的.平衡态对应于熵最大状态.

熵是一个宏观的状态函数,绝热可逆过程熵变为零.一般来讲,光考虑气体分子热运动的话（不考虑化学反应等等作弊行为）,那么准静态的气体绝热过程是可逆的,也就是熵变为零.这里有个前提就是准静态.指一个系统任何