搜狗做题网盐酸滴定硼酸钠到达化学计量点时的ph
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/07/08 02:53:12
强酸滴定弱碱化学计量点时,生成是的强酸弱碱盐.举例：HCl滴定NH3·H2O,最后生成NH4Cl,生成的NH4+会发生水解反应,NH4++H2O--NH3`H2O+H+,使溶液的PH7
不同,你根据其定义化学计量点:在滴定过程中,当滴入的标准溶液的物质的量与待测定组分的物质的量恰好符合化学反应式所表示的化学计量关系时,我们称反应到达了化学计量点滴定终点:指示剂颜色发生变化时,即停止滴
大学分析化学里有关于这一章的详细分析,我现在就给你简单介绍一下假如都是0.1mol/l的溶液HAc为20ml滴定前,计算HAcPH=2.89进行滴定,（只能用酚酞,原因是其变化范围在滴定突越即7.74
不能被酸滴定,草酸和草酸氢钾都是弱酸.如果要测定khc2o4,可利用氧化还原反应,用KMnO4来滴定.反应方程式为：4KMnO4+10KHC2O4+11H2SO4=4MnSO4+7K2SO4+10CO
你的结论好像不对,应该是lg[M]=0.5（lg[MY]—lgKθMY）,推导如下：（可惜看不到图片,我试了几种格式都不行,要不传给你?给我留言?）
错.没有一个指示剂会跟计量点完全吻合,所以就是选对指示剂也会有系统误差的存在.
实际的量的终点简单实验条件下是没办法判断的,一般判断的是颜色变化的判断终点（滴定终点）,而那个终点不是基于实际的量的终点,因此总是过多和过少,不会和实际的一致ph计是一样的原理,它的变色并不是准确的,
1)等当点---是滴定剂与被测物恰好完全反应的化学计量点.(2)终点---一般是根据指示剂变色确定的停止滴定的那一点.(3)终点与等当点越接近,终点误差越小!二者很难恰好重合,只要满足误差要求即可!
标准滴定溶液7.0038终点误差
化学计量关系即是根据化学反应的参与量,得出的质量或物质量的计量值,没有确定的化学计量关系,是无法进行滴定分析的,也就是说滴定分析是定量试验,化学计量关系是试验的原理,没有原理,就不知道试验如何进行,将
反应过程为：第一计量点：Na2CO3+HCl=NaHCO3此时由于碳酸氢钠水解呈现碱性,因此应该用酚酞作为指示剂第二计量点：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O此时由于二氧化碳的饱和溶液
不相同,盐酸是强酸不会和水分子在电离,醋酸离子会和水分子中的氢离子电离平衡,导致溶液里有游离的氢氧根离子,会显碱性
所谓化学计量点就是所有的酸都被滴定完了,也就是ph是7.但是实际滴定中并不会这么理想,因为使用NaOH滴定HNO3,所以最终偏碱性,但不应该偏离7很远,否则你的实验操作不当.再问：这是一道计算题答案是
甲基橙的变色范围是PH=3.1-4.4NaOH溶液中加甲基橙之后显黄色,用HCl溶液滴定,当PH=4.4时甲基橙变为橙色,此时HCl已过量,不是化学计量点
推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,
第一个就是NH4Cl溶液的pH值（0.05mol/L）第二个就是硼酸钠溶液的pH值（0.1mol/L）再问：溶液的pH为什么不是把铵根离子全部滴定为NH3时的PH？溶液是不是有两个化学计量点？再答：N
硼砂的化学式Na2B4O7.10H2O是弱酸强碱盐,溶解后生成硼酸的共轭碱,也就是（B4O7）-2,根据硼酸的平衡常数可以推出其共轭碱的平衡常数,根据Ka·Kb=KW24℃时KW值为1.0×10-14
在化学计量点时,溶液中HAc与NaOH全部反应生成NaAc,此时体积增大一倍,所以NaAc的浓度为0.05mol/L.[OH-]=√Kw/Ka*c=√(10^-14)/(1.8*10^-5)*0.05