盐酸和硝酸在醋酸中的酸性强弱

硝酸＜盐酸＜硫酸但同浓度的这三种酸稀释在水中,则硝酸=盐酸＜硫酸（因为水的拉平效应）

高氯酸>硫酸>盐酸>硝酸>磷酸>醋酸>碳酸>次氯酸>硅酸但是大多强酸在水溶液中看不出,电离的差距.只有在非滴定溶液中才能看出来.比如醋酸.再问：到底硝酸强还是盐酸强，怎么都不一样？？再答：:硫酸>盐酸

可以利用pH计来测溶液pH,进而比较酸的强弱.

盐酸浓度很小,醋酸浓度很大,但是醋酸是弱电解质,他的电离度也会比盐酸强啊这个改变的时导电性.电解质的强弱取决于电解质在水溶液中的电离程度大小是指相同质量的物质在水中的电解程度盐酸可以完全电离.但是醋酸

就是酸性呀,酸性盐酸、、硝酸》醋酸》碳酸盐酸挥发性酸性,浓盐酸制氯气体现还原行,气体极易溶于水哦,要防倒吸硫酸稀的就是酸的通性,浓的脱水性,吸水性,强氧化性,还是高沸点难挥发的酸硝酸酸的通性,强氧化性

很显然他们在醋酸中都没电离完全A对Ka大的表示的酸性最强B对既然没电离完全C就错误至少应该打可逆符号更何况是分步的因为在水中都完全电离所以H2O不能区分但是在醋酸中Ka有较大的差距所以醋酸可以区分开如

硝酸、硫酸、盐酸都是强酸,硫酸的酸性最强,但水中它们的酸性相同,都是H3O+的酸性.亚硫酸是中强酸,酸性比磷酸强,但因为浓度,所以水溶液的酸性应该差不多.醋酸的酸性比前两个弱,但比碳酸和硅酸都要强,草

酸性强度以氢离子多少定义.都是强酸都是全部电离谁的氢离子多硫酸>硝酸=盐酸

中学常见弱酸强弱记诵口诀(从前到后酸性逐渐变弱,只考虑第一级电离的比较）亚硫磷酸氢氟酸,亚硝甲酸冰醋酸,碳酸氢硫氢氰酸.即H2SO3>H3PO4>HF>HNO2>HCOOH>CH3COOH>H2CO3

乙二酸强于甲酸强于乙酸

H2SO4（硫酸）>HCl（盐酸）>HNO3（硝酸）>HClO3（氯酸）>H3PO3（磷酸）>H2SiO3（硅酸）

这里要考虑它的溶剂及浓度,如果是水且同浓度的话,氢氟酸>醋酸>碳酸我只知道硫酸>盐酸的方程式：NaCl(固体）+H₂SO₄(浓）=（条件微热）NaHSO₄+HCl↑

在相同温度、相同物质的量浓度的条件下：强酸的顺序是：HClO4>HNO3>HCl>H2SO4;中强酸的顺序是H2SO3>H3PO4;弱酸的顺序是：HF>H2C2O4>HCOOH>C6H5COOH>CH

盐酸酸性最强,其次是醋酸,然后是碳酸,然后是HCO3-,然后是次氯酸,最后是氢氟酸.原因：盐酸和醋酸钠反应生成醋酸和氯化钠醋酸和碳酸钠发应生成醋酸钠,二氧化碳和水碳酸和碳酸氢钠发应生成碳酸钠,水和二氧

A．根据电离平衡常数知，在醋酸中这几种酸都不完全电离，故A正确；B．在醋酸中，高氯酸的电离平衡常数最大，所以高氯酸的酸性最强，故B正确；C．在冰醋酸中硫酸存在电离平衡，所以其电离方程式为H2SO4⇌H

酸性：HCl>HNO3>>HF区分盐酸和硝酸不能用水作为溶剂,不然等浓度盐酸和硝酸的酸度相等（都是水合H3O+的酸性）.而应该用别的有机溶剂最为区分强酸酸性的溶剂（大学分析化学范畴）.盐酸是很强的酸,

乙酸能区分这四种酸的强弱.这是由于乙酸的得质子能力（即碱性）弱.在水溶液中,这四种酸都完全电离,因此,水不能区分出这四种酸的强弱.因为水分子得质子能力强,能够完全夺取这四种酸的质子,而将这四种酸都“拉

相同物质的量浓度的盐酸和醋酸中,盐酸中H+浓度大.HCl完全电离,醋酸部分电离,这是本质.PH相同的盐酸和醋酸,醋酸的物质的量浓度远大于盐酸的物质的量浓度再问：就是说1mol/L的盐酸和1mol/L的

这种现象是醋酸对于硝酸、盐酸、硫酸、高氯酸具有区分效应,区分效应是指用一个溶剂可把酸或碱的相对强弱区分开来,称为溶剂的区分效应.而拉平效应相反,拉平效应是指溶剂将酸或碱的强度拉平的作用.就比如水对于硝

第一个可通过测试PH,阳离子相同的情况下,PH越大,说明水解程度越大,阴离子所对应的酸的酸性就越弱.第二个可直接测PH,也可以通过强酸制弱酸原理来判断.