盐加金属.盐加酸.盐加碱.盐加盐

中和优先；杂质以Na2CO3为例子；HCl+Na2CO3反应产生碳酸氢钠或者CO2都会与NaOH反应,变回Na2CO3;所以实际上

加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴

盐是起咸味作用的,味精是让食物口感更加鲜美.

铝2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2

应该极板是氧化严重,可以多次加酸,三次不行就4次,5次,没办法的事,充电也是会发热严重的,注意冷却,水槽、风扇.必要时更改下充电工艺完了测试下容量全检,不要普遍太低就好.

pH>7显碱性pH<7显酸性显示碱性是因为有OH-,显示酸性是因为有H+当加碱的时候,OH-浓度增大,所以pH升高,当加酸的时候,H+浓度增大,所以pH降低.pH升高加碱（或水）（这个前面应该还有条件

D重金属使蛋白质分子变性再问：尿素和过甲酸也可以使蛋白质变性啊再答：B其他选项使分子变性，而不是分子键断裂再问：透析法不是不能使蛋白质变性，更不会使分子键断裂吗?再问：假如血液透析以后分子键断裂了，那

这两个式子是描述水中加入酸和碱时一些离子的浓度；当水中加入酸之后,酸电离出H+,因此[H]增大,抑制了水的电离,但水电离出的H+和OH-永远是相等的,所以,[H+]水=[OH-]水说的是这个意思；溶液

氨气二氧化碳

例如反应2HCl+CaCO3=CO2+H2O+CaCl2这里的二氧化碳和水形成的碳酸就是新酸,氯化钙就是新盐,都是复分解反应的产物

酸根离子再问：具体点你敢保证+一些碱不是？再答：盐是指一类金属离子或铵根离子（NH4+）与酸根离子或非金属离子结合的化合物再问：非金属离子有oh行吗再答：NH4+加碱，NH4+结合OH-就形成NH3·

解题思路：根据题意可知：铝和铁与足量盐酸反应，得到氯化铝、氯化亚铁溶液和氢气；加入过量的氢氧化钠，得到偏铝酸钠溶液和氢氧化铁沉淀和氯化钠溶液。过滤，沉淀为氢氧化铁。洗涤、干燥、灼烧，得到氧化铁（红色粉

放热反应.从实验角度：在实验室做实验时（比如：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑）,用手触摸试管壁,会明显感到发烫.从能量角度：放出的氢气具有能量,叫氢能.从电荷角度：H2SO4中的H元素得到电子从

1、按照反应物与生成物的种类,可把化学反应分为四种基本反应类型:化合反应、分解反应、置换反应和复分解反应.(1)化合反应:由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应.①金属与非金属的化合反应.例如:2

那要看是什么离子水解,如果是阳离子水解,加碱会促进水解,加酸是抑制就记住醋酸根和苯酚根就好了再问：那乙酸乙酯中不是只有醋酸根水解么？可是它加酸加碱都会促进，不是么？再答：我说的水解是离子的，要是有机物

解题思路：弄清物质的分类，根据要求选择合理的物质进行书写。解题过程：

是碱和非金属氧化物反应再问：但是，二氧化碳溶于水不是生成碳酸吗？再答：碳酸不稳定，容易分解

加酸是因为要抑制Fe2+的水解,加铁是要还原Fe2+氧化形成的Fe3+.Fe2++2H2O=可逆=Fe(OH)2+2H+2Fe3++Fe=3Fe2+再问：铁和酸不直接反应吗再答：铁和酸反应产生的氢气附

（1）可溶性铝盐中加强碱少量强碱化学方程式：AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl(这里可以是其它可溶性铝盐）离子方程式：Al3++3OH-=Al(OH)3↓过量强碱Al(OH)3+Na

制取氯化锌：Zn+CI2=ZnCl2条件是点燃Zn+CuCI2==ZnSO4+CuZn+2HCl==ZnCl2+H2↑ZnO+2HCl==ZnCl2+H2OZn(OH)2+2HCl==ZnCl2+2H