电化学怎么记忆

其实就是写其中一种物质的方程式,而不是所有物质的,一般就是：什么物质,得多少或失多少电子,生成什么,这样酸碱性方面只要注意环境是什么,比如环境是酸性,产物中,就不能有氢氧根,有的话,就在两边都加氢离子

原电池负极会溶掉,正极会产生气泡或变粗再问：谢了，那如果是电解池的阴阳极呢再答：记口诀：阳氧氧，阴还金（氢）就是阳极被氧化，产生O2或氧性物质（如Cl2,Br2...)。阴极被还原，产生金属或H2

好熟悉的图案啊,当年一天扫几千圈都有好久没见了,太久没玩了,脑筋全锈了,说错了请纠正哈这个问题吧,有一些信息没有：NaOH的浓度,参比电极是什么—为什么这个CV图不像以往那些有两个峰的——你说的是亚铁

首先测自腐蚀电位,稳定单位,即V-T曲线,时间一般为30分钟其次测试阳极极化曲线,在自腐蚀电位上增加250毫伏（大小自己设定）电位来测阳极极化曲线.也就是自腐蚀电位到自腐蚀电位+210毫伏,这一电压段

分清正负极,得失电子,慢慢就会得心应手!

解题思路：根据电解池原理分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

电化学是研究电和化学反应相互关系的科学.电和化学反应相互作用可通过电池来完成,也可利用高压静电放电来实现（如氧通过无声放电管转变为臭氧）,二者统称电化学,后者为电化学的一个分支,称放电化学.由于放电化

KOH溶液：负极：2H2-4e+4OH-=4H2O正极：O2+4e+2H2O=4OH-H2SO4溶液：负极：2H2-4e=4H+正极：O2+4e+4H+=2H2O总反应是都一样,OH-是带负电荷的离子

解题思路：根据电极反应的书写方法分析解题过程：电化学中电极反应式的书写技巧全析电化学中电极反应式的书写不仅是电化学教学的重点和难点，更是高考的热点题型之一，其中，燃料电池电极反应式以及可充电电池电极反

最经典的方法：电化学的电极反应方程式的书写：（1）写出总反应方程式（2）看谁做正极,谁做负极（也就是说失电子为负极,得电子为正极）（3）标明离子去向（就是反应物中的某元素的化合价,到生成物某元素的化合

高中化学《电化学基础》这一模块重点是掌握化学反应的原理,主要掌握的内容有：1、原电池；2、一次电池、二次电池；3、燃料电池；4、电解池；共四大块；一、原电池的书写步骤1、先写总反应方程式：负极与电解质

以较高化合价出现的状态,与以较低化合价出现的状态相对而言,叫做该元素的氧化态,以较低化合价出现的状态叫还原态.如铁元素：Fe3O4与FeO相比,它就是氧化态,与Fe2O3相比,它就是还原态.

【为什么要不纯的金属?】这样才会形成表面的电势不均衡,有的高有的低,电子从电势低的部分（也就是活泼金属部分,也即易于失去电子的部分）转移到电势高的部分（不太活泼的部分）并与溶液中的离子结合.由于活泼金

根据腐蚀的作用原理,可分为化学腐蚀和电化学腐蚀.两者的区别是当电化学腐蚀发生时,金属表面存在隔离的阴极与阳极,有微小的电流存在于两极之间,单纯的化学腐蚀则不形成微电池.过去认为,高温气体腐蚀（如高温氧

上转换磷光体/升频转换磷光体up-conversion上转换；增频转换phosphor磷光物质

Cu＋O2＋CO2＋H2O＝Cu(OH)2CO3.生成物叫铜绿〔碱式碳酸铜〕

1.化学腐蚀是纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应.　　反应中无电流产生.　　本质是金属被腐蚀.　　2.电化腐蚀是不纯金属与氧化剂直接接触发生氧化还原反应,将氧化反应与还原反应分开在两极进行.　　反

如果电解质为强电解质,PH值随溶液的体积增加到原来的1×10的N次方倍会相应的N个PH点例如PH=3的HCl溶液100ml现将其溶液稀释至原来体积的100倍溶液的PH值会变成5但是酸的PH值不会随着溶

原电池,负极氧化正极还原电解池阳极氧化阴极还原弄清楚谁得电子谁失电子；考虑原电池的环境,如果是酸性环境不产生氢氧根,碱性不产生氢离子,如果是燃料电池,有机物的话失电子数为碳失四,氢失一,氧得二,如果是

电化学这个东西不一定非要哪本教材,其它相同内容的教材一样可以学.字体小换本书看吧.觉得难就看比较基础的.我也在看电化学.痛苦ing