由氧气和二氧化碳组成的混合物中,碳元素与氧元素的质量比大于五分之三吗

二氧化碳是由氧元素和碳元素两种元素组成的加热高锰酸钾生成氧气,则高锰酸钾中含有氧元素

C---------CO2124410%xx=110/3%O21-110/3%=190/3%二氧化碳和氧气的质量比(110/3%):(190/3%)=11:19没错就是11比19再问：确定？我也算的这

选BC解因为生成的二氧化碳和水的质量比为11:9,所以CO2分子和H2O分子的个数比为11/44：9/18=1：2,C原子与H原子的个数比为1：4,而CH4中的C原子与H原子的个数比为1：4,所以甲烷

①2CO+O2=2CO2②2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2①+②：CO+Na2O2=Na2CO3③2H2+O2=2H2O④2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2↑③+④：H2+Na2O2

设co的物质的量为x,co2的物质的量为y,则,x+y=0.328x+44y=12解得;x=0.075.y=0.225于是co的质量分数是28g/mol个数比为：（0.075+0.225）：（0.07

选C.因为随着反应的进行,生成的氧气跑掉,剩余物质总质量减少,而二氧化锰作为催化剂质量不改变,所以在剩余物中的百分含量就不断增加.由于开始时有二氧化锰,占一定比例,不为零,所以B错误.顺便提醒：氯化钾

假设混合气体是100g,那麼C元素质量是20g4412x=220/3g20g∴m(O2)=100-x=80/3g,O2%=80/3/100=26.7%

不对,确切地说应该是空气中含有多种元素构成的分子

不正确呀,由于他又两种元素,所以是化合物,是一种独立的物质,不同物质组成的才是混合物

设混合物中碳质量为12g则总质量为60g二氧化碳质量为44g那么氧气质量为16g,则质量比为44：16＝11：4

根据反应的化学方程式：C+O2 点燃 . CO2，2C+O2 点燃 . 2CO，生成体积相等的一氧化碳和二氧化碳的方程式如下：2C+2O2&

根据物质中某元素的质量分数=该元素相对原子质量×原子个数该物质的相对分子量×100%，计算出16.2克H2O中H氢元素的质量：16.2g×（218×100%）=1.8g；计算出35.2克CO2中碳元素

设CO2是XgO2是Yg则:(12X/44)/(X+Y)=0.2X:Y=11:4

C------CO2124412%x12/44=12%/xx=44%混合物中氧气的质量分数为1-44%=56%

题目中明确写了在标准状况.在标准状况下,1mol气体所占的体积为22.4L.这是一个真命题.假设现在有22.4L该气体,那么就说明气体的摩尔数为1mol.22.4L加上告诉你的密度,就可以求出气体的总

空气中如果有氯气的话,你就完蛋了一战的时候,德国人首先使用了化学武器来对付协约国部队,造成大量人员死亡,于是人们开始禁止化学武器偏偏一战时德国人用的化学武器就是氯气……

计算出8.1H2O中H氢元素的质量：8.1g×（218×100%）=0.9g；计算出17.6gCO2中碳元素的质量：17.6g×（1244×100%）=4.8g；由于化学反应前后各元素的质量不会变化可

设混合气体中CO2质量为x，O2的质量为y，可得1244xx+y×100%=20%解得x：y=11：4；故选C．

CaCO3==CaO+CO22Mg+O2=2MgO混合物放出二氧化碳,吸收了氧气,反应前后质量不变,所以放出的二氧化碳和吸收的氧气等质量.设放出二氧化碳X克,则吸收氧气也是X克CaCO3==CaO+C

25g由一氧化碳和二氧化碳组成的混合物其中二氧化碳占11g,说明CO有14gCO2中C的质量为11*12/44=3gCO中C的质量为14*12/28=6g故C的质量为6+3=9g,质量分数=9/25=