用自来水配制下列溶液时,不会影响溶质成分的是-搜答案-搜狗做题网

先要了解以下两个公式：质量分数＝溶质质量／溶液质量物质的量浓度＝溶质物质的量／溶液体积第一题：需要氯化钠的质量为200×16%＝32克需要加溶剂（即蒸馏水）的质量为200－32＝168克如果要求不是很

不能用自来水配制.自来水中含有余氯,会向配置的溶液中带入杂质.如果在电镀液中加入萘二磺酸钠、糖精、香豆素、对甲苯磺胺等光亮剂,即可直接获得光亮的镍镀层而不必再抛光.

氯气部分溶于水，Cl2+H2O=HCl+HClO，所以溶液中存在氯气、盐酸、次氯酸等，A、酸能使石蕊变色，故A错；B、AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3，故B错；C、Na2SO3+Cl2+H2O

配制稀硫酸要将硫酸沿玻璃棒注入水中,配置硫酸亚铁溶液要加一些铁粉

因为自来水中含有漂白剂氯气.2KBr+Cl2=2KCl+Br2.溶液变质因为自来水中含氯离子,它比碘要活跃,影响碘化钾的使用性能,因此应用去离子水等.

氧化反应碘离子被氧化成碘单质,碘水是黄色的自来水含有Cl2方程式是Cl2+2KI==2KCl+I2

DA中本来就由HCLB碳酸与盐酸反应C酸与碱反应所以是D

自来水中的氯气（或着说是次氯酸）会将碘化钾中的碘离子氧化为单质碘,少量碘溶于水中使溶液呈黄色.

自来水在生产时会用CL2进行杀菌消毒,所以自来水中含有少量HCL所以如果在AGNO3中加入自来水会发生反应HCL+AGNO3＝AGCL（沉淀）+HNO3当然要有,只不过打不出来,而且认为你应该知道,所

1无影响,因为氢氧化钠的量是你已经称量好的,和烧杯没有关系.2偏高,未冷却的氢氧化钠溶液体积大,热胀冷缩的原理,根据公式c=n/v可得,n不变v比实际的小,所以偏高.3无影响,理由和1是一样的4偏高,

NaOHAgNO3Na2CO3NaBrFeCi2都有,因为氯气消毒的自来水中含有,Cl2,HCl.配氢氧化钠,与自来水中的HCL反应配硝酸银,Ag+与HCL反应,生成氯化银沉淀配碳酸钠,与HCL反应,

1,2,3,4全都会变质氯气进入水中与水生成HCl和HClO(盐酸和次氯酸),还有大部分氛以分子形式存在.1是碱,与这两种酸都可以反应2有银离子,与氯离子反应生成沉淀3有碳酸根,其中的盐酸成分可以与它

3KI+CL2=2KCL+I2再答：置换反应

答案：A做这一类题目,一定要根据公式浓度=物质的量/体积.A、有用碳酸钠溶液洗涤,导致容量瓶里面碳酸钠的物质的量变大,结果是浓度偏高；B、俯视量筒读数量取碳酸钠溶液,俯视体积偏低,量取的碳酸钠溶液中的

因为A/B/D都是显碱性的,HClO是酸性的.C的话,SO4与H+的结合没ClO容易.

自来水会经过消毒,所以自来水里含有CL2会把I置换出来所以呈黄色

氯水中的反应为：Cl2+H2O=HCl+HClO氯水中的盐酸与硝酸银反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO32HCl+Na2CO3=2NaCl+CO2所以只有A不变质再问：我问一个别的问题就是，工

A、没有冷却稀释或溶解的溶液，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液的浓度偏高，故A正确；B、未洗涤烧杯和玻璃棒，配制的溶液中溶质的物质的量减小，所配制的溶液的浓度偏低，故B错误；C、定容时仰视刻度线观

这不是一个简单的化学问题,不是用氯离子加银离子生成沉淀一个化学反应式就可以解释的.首先,用氯气消毒的自来水含有的杂质,除了氯气和水反应的产物之外,还有微量的各种微生物,金属离子.它们有着不同性质的氧化

不能定量滤纸过滤后会引入痕量有机物,可能将高锰酸钾还原,还原产物对高锰酸钾分解有催化作用(自催化).