用氢氧化钠滴定盐酸到终点时变淡红色,久置之后为什么会褪色?-搜答案-搜狗做题网

NaOH+HCl=NaCl+H2O氢氧化钠与盐酸的物质的量相等,因此设盐酸溶液的浓度为xmol/l,则有x*25.00/1000=0.1002*25.82/1000x=0.1002*25.82/25.

5,酚酞的变色范围是8.3到10.0,甲基橙变色为3.1到4.4,碳酸氢钠不能使酚酞变色,碳酸钠PH为11.6,因为v1小于v2,所以没有氢氧化钠

首先如果用酚酞作指示剂一定要用碱来滴定酸决不能用酸滴定碱（滴定顺序不影响结果）如果用酸滴定碱要用甲基橙指示剂当滴定到终点时,溶液有（无）色变为（红）色

先仰视后俯视结果就是用了“比实际更多”的盐酸进行了滴定实际上用的盐酸并没有这么多也就使氢氧化钠的计算值比实际值浓度偏大PH偏高

甲基橙再问：请问为什么

C,氢氧化钠过量,氢氧根浓度为0.1乘以0.05除以1000,体积为0.05L,POH等于4,PH等于10

一直滴到刚好变为无色也行,此时溶液呈中性再滴的话溶液显酸性,酚酞当然无反应氢氧化钠消耗完时酚酞会迅速变为无色,不会是微红色

选择A.放在这里面易于观察滴定中的现象,另外你在边滴定边震荡观察现象过程中,液体也不容易被洒出来再问：烧杯为什么不行再答：震荡的时候盐酸很容易撒出来的

多加的OH-的物质的量=5*10^-6mol加水至50毫升:c(OH-)=5*10^-6mol/0.05L=10^-5mol/lc（H+)=10^-10mol/lPH=-lgc(H+)=10

变色后要等半分钟,不然有可能没有完全中和.不过不会偏高啊.

选B,酚酞的变色范围是8.10,达到滴定终点时,溶液由无色变为粉红色.A.错误,OH-比H+多.B.正确.C.HCl被完全中和.D.溶液由无色变为粉红色.再问：滴定终点中和了，应该中性才对呀？为什么还

酚酞能够指示碳酸钠和氢氧化钠被完全滴定,甲基橙能够指示碳酸氢钠被完全滴定.因此,C不对,酚酞不能指示它被完全滴定.A不对,根据盐酸的消耗量,用甲基橙作指示剂应消耗48ml左右.根据盐酸的消耗量,滴定到

NAOH+HCL=NACL+H2O,401MOL,X=0.1016G0.1MOL/L*0.0254L,0.1016/0.1500*100%=67.73%该厂产品氢氧化钠的质量分数67.73%.再问：x

HCl+NaOH=NaCl+H2Oc(HCl)V(HCl)=c(NaOH)*V(NaOH)c(HCl)=0.1000*20.65/25.00=0.08260(mol/L)

应该是橙色,如果呈现为红色则表示已经滴定终点已经过了.

因为滴定时盐酸的量不好把握,酚酞对酸比较敏感,所以一般都滴定时盐酸是过量的,溶液显酸性,酚酞在酸性环境下是黄色的,所以滴定终点是黄色的.希望对你有用

实际上,用盐酸滴定氢氧化钠时也可以用酚酞为指示剂,用氢氧化钠滴定盐酸时也可以用甲基橙.滴定终点时,指示剂颜色的变化：氢氧化钠滴盐酸：甲基橙由红色（越过橙色）刚变为黄色；酚酞由无色变为浅

用酚酞.滴定终点为浅红色,非常浅的红色.边振荡边滴加,开始氢氧化钠滴入时没有颜色变化,快到终点时,由于酸浓度低碱且扩散较慢,会在滴入处有红色,但振荡后立刻消失,注意缓慢滴加.变色后停止滴加,放置30秒

答：【1】多加了一滴0.05毫升氢氧化钠：解决这个问题的最好办法,是从滴定体积的数据里减去0.05毫升.【2】继续加水至50毫升,所得PH值的计算：[OH-]=(0.05/50)X0.1=0.0001

应该看是什么指示剂,具体参见百里酚蓝(麝香草酚蓝)1.2.8黄0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中甲基橙3.4.4橙黄1g·L-1水溶液溴酚蓝3.4.6蓝0.1g指示剂溶于100mL20％乙醇中刚