用k2cr2o7法测定铁含量
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/07/14 04:21:58
铁矿石中铁含量的测定一、实验目的1.学习矿石试样的溶解法;2.进一步掌握K2Cr2O7标准溶液的配制方法及使用;3.熟悉K2Cr2O7法测定铁矿石中铁的原理和操作步骤;4.对无汞定铁有所了解,增强环保
重铬酸钾的氧化作用是:Cr2O72-+6e+14H+=2Cr3++7H2O,加入硫酸是提供酸性环境,增强氧化能力.不能用盐酸,盐酸的氯离子有还原性,能和重铬酸钾反应:Cr2O72-+6Cl-+14H+
铬的测定二、试剂1、硫酸溶液1+12、高锰酸钾溶液10g/L3、碳酸钠溶液200g/L4、二苯碳酰二肼乙醇溶液2.5g/L称取0.25g二苯碳酰二肼溶于94ml无水乙醇和6ml冰乙醇中,贮存于棕色瓶中
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+3Fe2(SO4)3+K2SO4+7H2O·61c×200mL25ml×0.1mol/L解得c=0.075mol/L所以硫酸亚铁溶液的物
详细步骤如下:1.取适量的铁屑,在稀硫酸中清洗掉表面的杂质,过滤,蒸馏水清洗铁屑,酒精清洗,晾干,称重m1后加入到一定量的混合溶液中,反应完全后过滤,清洗干净剩余的铁屑,晾干称重m2.根据反应掉铁屑的
以蒸馏水为参比,用分光光度计在460nm处测定显色溶液静置至3分钟时的吸光值.
在1.8~2.0间表示核酸较为纯净,没有大的蛋白质污染.ps:其实这种判断方法不是可靠的.分子克隆第三版专门提到过.
先加入盐酸羟胺将三价铁还原成二价铁,然后加入定量的铁盐显色剂邻二氮啡,变成红色比对也按上面方法配制成的标准液就可以了
是为了使Fe3+生成稳定的[Fe(HPO4)2]-,降低Fe3+/Fe2+电对的电势,从而使滴定突跃范围增大,从而减少终点误差,而且[Fe(HPO4)2]-无色,消除了Fe3+的黄色对观察终点的影响
根据化合价升降相等,写出化学方程式:设硫酸亚铁溶液的物质的量浓度为xmol/LK2Cr2O7+7H2SO4+6FeSO4=3Fe2(SO4)3+Cr2(SO4)3+K2SO4+7H2O1mol6mol
K2Cr2O7的物质的量=4.903/294=0.01668molK2Cr2O7的物质的量浓度=0.01668mol/L20.00ml的K2Cr2O7的物质的量=0.01668*20.00/1000=
不行.在此反应中,H3PO4的主要用途是与生成的Fe3+结合成无色的[Fe(HPO4)2]-等配离子,防止Fe3+的颜色干扰滴定终点的判定.HCl不能起到上述作用.不仅如此,HCl具有还原性,在强酸性
0.008333×42.35×6×55.85×100/(0.2×1000)=59.13%再问:其中的6是什么东西啊,还有公式时什么再答:Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7
1.精密称取硫酸铁铵0.4347g置于200ml烧杯中,加150ml水溶解,再加25ml浓硫酸摇匀,移入500ml容量瓶中,用蒸馏水定溶,配置0.1mg/ml铁贮备液.2.准确移取10ml上述溶液于1
(1)加入盐酸氧化铁和盐酸的反应(2)过量SnCl2还原三价铁Sn2++Fe3+---Fe2++Sn3+(没配平)(3)多出来的SnCl2用Hgcl2氧化这是个两部反应先是HgCl2+SnCl2---
加H2SO4是为了保证体系的酸度,一来因为K2Cr2O7只有在强酸性环境下才能充分发挥氧化性,二来因为强酸性环境能够抑制Fe3+的水解.加H3PO4是因为H3PO4能与Fe3+形成无色的配合物离子,从
二苯胺磺酸钠是一种氧化还原指示剂.在反应初,二苯胺磺酸钠为无色.待到终点时,二苯胺磺酸钠将被重铬酸钾氧化,显示为氧化后的颜色,即显示出紫色.再问:实验的结果显示,滴定的终点溶液呈墨绿色,为什么会这样?
K2CR2O7不会发生水解反应,因为重铬酸是强酸,且无色,.而且K2CR2O7中CR为+6价,具有氧化性会与亚铁反应,再根据溶液颜色的变化,可以确定反应完成没有.
核酸、核苷酸及其衍生物的分子结构中的嘌呤、嘧啶碱基具有共轭双健系统(-C=C一C=C一),能够强烈吸收250~280nm波长的紫外光.核酸(DNA,RNA)的最大紫外吸收值在260nm处.遵照Lamb
镍铁合金—铁含量的测定—氨水分离-重铬酸钾滴定法1 范围 本推荐方法用氨水分离—重铬酸钾滴定法测定镍铁合金中铁含量. 本方法适用于镍铁2 原理 试样用盐酸、硝酸分解,高氯酸冒烟赶氮氧化物,在大量